Question

14．室温下，在0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

• A． a点溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程为：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃
• B． c点铝元素主要以Al（OH）₃的形式存在
• C． a-b段，溶液pH增大，Al³⁺浓度不变
• D． d点Al（OH）₃沉淀开始溶解

Answer 1

分析 室温下，往0.2mol/LAl₂ （ SO₄）₃溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；a-b段，加入NaOH溶液，消耗氢离子，发生反应：H⁺+OH^-═H₂O，b-c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，则加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀；c-d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）₃沉淀开始溶解，生成NaAlO₂，碱性较强，据此进行解答．

解答 解：室温下，往0.2mol/LAl₂ （ SO₄）₃溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；a-b段，加入NaOH溶液，消耗氢离子，发生反应：H⁺+OH^-═H₂O，b-c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，则加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀；c-d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）₃沉淀开始溶解，生成NaAlO₂，碱性较强，
A．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A错误；
B．b-c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，则加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀；c-d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）₃沉淀开始溶解，生成NaAlO₂，所以c点铝元素主要以Al（OH）₃的形式存在，故B正确；
C．a-b段，发生H⁺+OH^-═H₂O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al³⁺浓度减小，故C错误；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）₃沉淀开始溶解，生成NaAlO₂，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度中等．