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    3．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质．
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价电子层结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+；
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应是单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；

    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键；
    （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图2所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}$g•cm3．

    分析 （1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；Cu+的核外有28个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式，原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定；
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物分别为H2Se，SiH4，其分子结构分别与H2O，CH4相似；若“Si-H”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价；分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，据此答题；
    （3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子之间形成配位键；
    （4）根据原子晶体的硬度大；每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，据此判断每个C原子周围最近的C原子数目；该晶胞中C原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Si原子个数为4，根据ρ=$\frac{m}{V}$计算其密度．

    解答 解：（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+；
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+；
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物分别为H2Se，SiH4，其分子结构分别V形，正四面体；若“Si-H”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价，所以硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si；硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，
    故答案为：V形，正四面体；＞；硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；
    （3）BF3•NH3中B原子含有3个σ 键和1个配位键，所以其价层电子数是4，B原子采取sp3杂化，该化合物中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键；
    故答案为：sp3；配位；
    （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，属于原子晶体；每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，所以每个C原子周围最近的C原子数目为3×4=12；该晶胞中C原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Si原子个数为4，晶胞边长=a×10-10cm，体积V=（a×10-10cm）3，ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{40×4}{N{\;}_{A}}}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm3=$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}$g•cm3；
    故答案为：原子晶体；12；$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}$g•cm3．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化判断、原子核外电子排布式的书写等知识点，难点是晶胞计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．正反应速率等于逆反应速率B．各组分浓度不再发生变化
    C．反应体系中某组分的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH-?Al（OH）3
    B．c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
    C．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
    D．d点Al（OH）3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
    ①下列有机化合物能发生消去反应的是b（填字母）．
    a．CH3COOH　　　　　　　　　b．CH3CH2OH　　　　　　c．CH3CH3
    ②下列有机化合物能与金属Na反应的是c（填字母）
    a．HCOOCH3     b．CH3CHO      c．
    ③下列有机化合物能与溴水发生加成反应的是a（埴字母）
    a．CH3CH=CH2 b．   c．
    （2）苯乙烯（）常被用来制作一次性泡沫饭盒的材料聚苯乙烯．
    ①苯乙烯是一种单体经过加聚反应（填反应类型）反应合成聚苯乙烯．
    ②聚苯乙烯的结构简式为．
    ③苯乙烯与溴的CCl4溶液反应后产物的结构简式为．
    （3）由苯酚合成的流程如下（部分条件省略）

    ①已知：A→B反应生成B与HCl．写出有机物B的结构简式：．
    ②D与乙醇发生酯化反应的化学方程式为．
    ③苯的衍生物X是C的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，苯环上含有2个取代基，且分子中只有4种不同化学环境的氢．写出X的一种结构简式．
    ④检验物质D中是否含有A的试剂为FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（　　）
    A．H2OB．CH3OHC．CS2D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）          d．容器内的密度保持不变
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度            d．选择高效催化剂
    （4）图中表示NO2的变化的曲线是b． 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    ①Si$→_{△}^{O_{2}}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
    ②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③C$→_{点燃}^{SiO_{2}}$CO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2CO3
    ④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH．
    A．①③B．②④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．1mol的CO和1molCO2中所含O原子个数之比1：2，C原子个数之比1：1，总原子个数之比2：3，二者的质量之比7：11，在标准状况下的体积之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物．D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题．
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； D的离子结构示意图．
    （2）用电子式表示化合物BC2的形成过程．
    （3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA2C蒸汽，发生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为0.05mol/（L•min）．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是CE．
    A．增加B单质的量，反应速率加快
    B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
    C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
    D.2min时，A2C的转化率为80%
    E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
    （4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （5）D与C能形成化学式为D2C2的化合物，D2C2属于强电解质（填：非、强、弱），D2C2中化学键有离子键、共价键；将0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中充分反应，反应的总的化学方程式为8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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