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    3．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．正反应速率等于逆反应速率B．各组分浓度不再发生变化
    C．反应体系中某组分的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零

    分析 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．

    解答 解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；
    B．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，故B正确；
    C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确．
    D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．①验证温度对平衡移动的影响B．②称量5.120gNaCl固体
    C．③配制一定物质的量浓度NaCl溶液D．④中和滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    B．当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH-+CO2═HCO3-
    C．当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
    B最外层电子数是次外层电的2倍
    C常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）写出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （2）写出C元素气态氢化物的电子式．
    （3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中 能证明这一事实的是b（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同   b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题：

    （1）写出B的化学式：Fe3O4；
    （2）写出 ⑤的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）写出⑧的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质．
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价电子层结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+；
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应是单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；

    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键；
    （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图2所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}$g•cm3．

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