Question

13．33.6gNaHCO₃受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 NaHCO₃受热分解，发生反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，根据n=$\frac{m}{M}$计算NaHCO₃的物质的量，根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，根据V=nV_m计算二氧化碳的体积；二氧化碳通入足量的石灰水，发生反应Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，根据方程式计算生成碳酸钙的物质的量．

解答 解：33.6gNaHCO₃的物质的量=$\frac{33.6g}{84g/mol}$=0.4mol，
设碳酸氢钠分解生成的二氧化碳为xmol，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
  2               1
0.4mol          xmol
故$\frac{2}{1}$=$\frac{0.4}{x}$，解得x=0.2
故二氧化碳的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
设生成碳酸钙的物质的量为ymol，则：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          1     1
        0.2mol  ymol
故$\frac{1}{0.2}$=$\frac{1}{y}$，解得y=0.2，
答：在标况下生成气体的体积是4.48L．得到的沉淀的物质的量是0.2mol．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，掌握发生的反应是关键．