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    18．下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（　　）
    A．H2OB．CH3OHC．CS2D．CH3COOH

    分析 根据S8是非极性分子，利用相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子来判断．

    解答 解：S8是非极性分子，水是极性分子，CH3OH是极性分子，CS2是非极性分子，CH3COOH是极性分子，根据相似相溶原理知，硫粉（S8）易溶于CS2，所以A、B、D错误，故选：C．

    点评 本题考查了相似相溶原理，难度不大，注意相似相溶原理的使用范围．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．①验证温度对平衡移动的影响B．②称量5.120gNaCl固体
    C．③配制一定物质的量浓度NaCl溶液D．④中和滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，已知Z是常见的两性氢氧化物，试推断回答下列问题．
    （1）D元素原子的结构示意图为；
    （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为N＜Al＜Na（用元素符号表示）；
    （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质间的转化关系正确的是（　　）
    A．FeCl2（aq）$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$FeCl2（aq）B．H2SO3$\stackrel{△}{→}$Si02$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4
    C．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHC03（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）D．CuS04 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．普仑司特（pranlukast）为九十年代中期上市的抗哮喘药．化合物E为合成普仑司特的一种中间体．可通过以下方法合成：

    （1）化合物B中所含官能团分別为羧基、溴原子．
    （2）化合物C的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式等．
    Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．不能发生消去反应Ⅲ．水解产物发生催化氧化反应后，产物中含有两个醛基
    （4）请写出以化合物D为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质．
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价电子层结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+；
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应是单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；

    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键；
    （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图2所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}$g•cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ•mol-1
    （1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是cd（填字母序号）．
    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等   b．混合气体的密度不变
    c．混合气体的平均相对分子质量不变          d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L-1，此时对应的温度为250℃；CO的转化率为80%．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填字母序号）．
    a．升温  b．加入催化剂
    c．增加CO的浓度  d．通入H2加压
    e．通入惰性气体加压  f．分离出甲醇
    （4）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．试预测下列哪些物质不具备漂白性（　　）
    A．氯水B．（CaCl2）氯化钙溶液
    C．漂白粉溶液D．（NaClO）次氯酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）?4Y（g）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．
    （1）5min内用Y表示的平均反应速率为0.64mol/（L．min），．
    （2）该反应在6min时刻达到平衡．
    （3）第7min时刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在第8min时，Z的浓度为0.85mol•L-1．
    （5）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是a、c（填编号）．
    a．单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molY
    b．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY
    c．反应体系中X、Y、Z的浓度都保持不变
    d．反应体系中的任何物质都不再发生反应．

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