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    【题目】电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

    A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

    B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

    C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝Cu

    D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、Ag的金属性比Cu弱，除不去Ag杂质，错误；B、发生还原反应，错误；C、正确；D、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会变成溶液中的离子，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    8.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    10.6

    （1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式__________________。

    （2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。

    （3）除铁的过程分两步进行：

    ①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为______________________________，

    ②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。

    （4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______________，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。

    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____。

    （6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

    Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根据上述信息：

    沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

    a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

    若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为（ ）

    A. 4 B. 8 C. 16 D. 32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（ ）
    A.8：3
    B.3：8
    C.3：2
    D.1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（ ）

    A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

    （1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？

    （2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为 （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）= mL。

    （3）若将此实验改为中和滴定实验应用 作为指示剂。

    （4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为 。

    （5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应C＋CO2 2CO，下列措施可使反应速率增大的是（ ）

    ①升高温度 ②增加碳的量 ③恒温恒容下通入CO2

    ④恒温恒压下充入N2 ⑤恒温恒容充入N2 ⑥恒温恒容通入CO

    A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ）
    A.硫元素的质量比为5：4
    B.分子数之比为1：1
    C.原子总数之比为4：3
    D.质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    (1)W位于周期表中第________周期，第______族；

    (2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。

    (3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。

    (4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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