Question

【题目】常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1molL﹣1的盐酸，③0.01molL﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（　　）
A.1：10：100：1000
B.0：1：12：11
C.14：13：12：11
D.14：13：2：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解答：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的， ①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为 mol/L=1×10﹣14mol/L；
②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为 mol/L=1×10﹣13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为 mol/L=1×10﹣12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10﹣11mol/L；
所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，所以选A．
分析：本题考查了水的电离以及pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．