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    【题目】能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )

    A. CO2是气体，SiO2是固体 B. 高温下，二氧化硅和碳酸钠能反应

    C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D. CO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生成

    【答案】D

    【解析】

    A.氧化物的状态不能决定氧化物水化物的酸性强弱，故A错误；B.反应原理是高沸点制低沸点，之所以能发生是因为生成了气体二氧化碳，故B错误；C.氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故C错误；D.CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，强酸能制弱酸，所以酸性：碳酸＞硅酸，故D正确。故选D。

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    【题目】质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( )

    A. R+ B. R- C. R2+ D. R2-

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    【题目】对下列有机反应类型的认识中，错误的是

    A. ；取代反应

    B. CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反应

    C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应

    D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

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    【题目】A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：

    阳离子

    Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+

    阴离子

    OH﹣、Cl﹣、CO 、SO 、HCO

    分别取它们进行实验，结果如下：
    ①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
    ②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．
    ③将E溶液加热，有沉淀生成．
    据此推断：A ；B ；C ；D ；E ．

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    【题目】下列溶液中离子一定能大量共存的是 ( )

    A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+ 、HCO3-

    B．无色溶液中：H+、Fe2＋、Al3+、NO3-

    C．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

    D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】感光性高分子也称“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式如下

    试回答下列问题：

    （1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有(填写编号)________。

    ①加成反应　②氧化反应　③消去反应　④酯化反应 ⑤卤代反应

    （2）该高聚物在催化剂的作用下水解得到相对分子质量较小的产物A，A的同分异构体有多种，其中含有苯环、，且苯环上有两个处于对位的取代基的物质的结构简式可能是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

    (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为__________。

    (2)D的结构简式为___________；①的反应类型为________________。

    (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_____________。

    (4)由F和G生成H的反应方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

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    【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是（写化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式：；
    （3）发生还原反应的物质是 ， 反应中2mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子．
    （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 ．

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