【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.b点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ksp(Ag2SO4)
B.采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液
C.该温度下，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5
D.0.02molL-1的AgNO3溶液与0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
【答案】B
【解析】
A．温度一定时，溶解平衡曲线上任意点都代表饱和溶液且Ksp均相等，故A正确；
B．蒸发溶液，Ag+浓度和SO42-浓度都增大，不可能为a点达到b点，故B错误；
C．由图象可知，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02)2×0.04=1.6×10-5((molL-1)2)，故C正确；
D．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c(Ag+)=0.01moL/L，c(SO42-)=0.1mol/L，由C项可知Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02)2×0.04=1.6×10-5((molL-1)2)，则(0.01)2×0.1=1×10-5＜1.6×10-5，没有沉淀生成，故D正确；
答案选B。
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【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
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熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600 | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | （分解） | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）根据价层电子对互斥理论，
、
、
的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。
（2）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中
原子的杂化轨道类型为__________。
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【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。
(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。
②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。
(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。
(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：
a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①a的电极反应式是_________；
②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。
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【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ.金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。
Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11
（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：___。
（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。
（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。
（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。
（5）“操作X”的具体操作是___。
（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。
A．浓盐酸 B．水 C．酒精 D．浓氨水
（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为___。
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【题目】铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4
②ZnFe2(C2O4)3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O
回答下列问题:
(1)基态 Fe2+的价层电子排布图为___________.
(2)电离能大小比较：I1(Zn)___________ I1(Cu)，I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。
(3)Na2SO4 中阴离子的空间构型是___________，该离子中 S 的杂化类型是_____。
(4)CO和N2的分子结构相似，标准状况下，VLCO2和CO的混合气体中含键的物质的量为___________。与CO2互为等电子体的离子有____________(写一种即可)。
(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。
(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。
已知该晶体的密度为 dg·cm-3，NA 是阿伏加德罗常数的值。
①该晶体中Fe、C原子的最简比为___________。
②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离 D=___________nm(只列计算式)。
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【题目】下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（ ）
A.
所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体
B.
打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中
C.
利用图所示装置制取 Fe(OH)2
D.
利用图测定中和反应反应热
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【题目】储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。LaNi5合金、NaBH4、H3B-NH3、Mg2NiH4等都是潜在储氢材料。回答下列问题：
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为____，有___________个未成对的电子；
（2）NaBH4中H为-1价，Na、B、H电负性由大到小的顺序是_________。BH4-离子的立体构型为________，其中B的杂化轨道类型为_____。
（3）B2H6和NH3化合可以生成H3B-NH3，H3B-NH3加热时发生反应：H3B-NH3＝BN+3H2，缓慢释放出H2。BN有类似于石墨的结构，B2H6、NH3和BN的沸点由高到低的顺序为_________， 原因是___。
（4）X-射线衍射分析表明，Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和顶点均被Ni原子占据，所有Mg原子的Ni配位数都相等。则Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面体”或“八面体”），其空隙占有百分率为_____。
（5）已知Mg2NiH4 晶体的晶胞参数为646.5 pm，液氢的密度为0.0708 g·cm-3。若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则Mg2NiH4 的储氢能力是液氢的___倍（列出计算式即可）。
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【题目】某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去)：
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团为__。
（2）②的反应类型是__。
（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测不正确的是__(填字母)。
a.水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大
b.能发生消去反应
c.能发生加聚反应
d.既有酸性又有碱性
（4）①的反应方程式为__。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有__种。写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：__。
a.与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上
b.水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应
（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合成
的路线(仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题)___。
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【题目】丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：
已知：
①2CH2=CH-CHO+NaOH
CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa
②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4
③有关物质的相关性质如表：
物质 | 丙烯醛 | 丙烯醇 | 丙烯酸 | 四氯化碳 |
沸点/℃ | 53 | 97 | 141 | 77 |
熔点/℃ | - 87 | - 129 | 13 | -22.8 |
密度/g·mL-3 | 0.84 | 0.85 | 1.02 | 1.58 |
溶解性(常温) | 易溶于水和有机溶剂 | 溶于水和有机溶剂 | 溶于水和有机溶剂 | 难溶于水 |
(1)操作①需要连续加热30min，所用装置如图所示。仪器L名称是________。
(2)操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是 ___。
(3)操作④包括____、过滤、冰水洗涤、低温吸干。
(4)操作⑤中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集 ____(填温度)的馏分。图中有一处明显错误，应改为____。
(5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VL·mol-1。
调平B、C液面的操作是____；实验测得丙烯醇的摩尔质量为____g·mol-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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