Question

氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 下列说法错误的是（　　）

• A、氧气通入正极发生氧化反应
• B、燃料电池的能量转化率不能达到100%
• C、供电时的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O
• D、产物为无污染的水，属于环境友好电池

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，氢气被氧化生成水，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，以此解答该题．

解答： 解：A．氧气被还原，应为原电池的正极反应，故A错误；
B．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故B正确；
C．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，故C正确；
D．氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故D正确．
故选A．

点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池的能量转化率不能达到100%，为易错点．