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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2 （选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
     mol?L-1．若已知该温度下HA的电离常数K电离=1.0×10-5，则0.1mol?L-1HA溶液的pH=
     
    ．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；
    （2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；并结合电荷守恒分析离子浓度关系；
    （3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，并由离子的浓度比较大小；
    （4）反应后的溶液为NaA溶液，溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的；根据c（H+）=
    		K电离×c(HA)
    计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH．
    解答： 解：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，
    故答案为：HA是弱酸；
    （2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
    由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），
    故答案为：大于；c（A-）=c（Na+） 
    （3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4））①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L；
    0.1mol?L-1HA溶液的c（H+）=
    		K电离×c(HA)
    =
    		1×10-5×0.1
    mol/L=1×10-3mol/L，溶液的pH=3，
    故答案为：10-5；3．
    点评：本题考查酸碱混合溶液pH的计算及离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答，题目难度中等．
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    B、燃料电池的能量转化率不能达到100%
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    第一种情况：A
     
    、B
     
    、C
     
    ．
    第二种情况：A
     
    、B
     
    、C
     
    ．
    （2）若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题．
    第一种情况：写出A的化学式
     
    ；写出C溶于水的化学方程式
     
    ．
    第二种情况：写出B的化学式
     
    ；写出C溶于水的化学方程式
     
    ．

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    （1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为
     
    ；氮原子和氧原子的个数之比为
     
    ；1mol该混合气体的质量为
     
    ；22克该混合气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （2）相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成的氢气质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为
     
    ，二者所含O原子个数之比为
     
    ，在同温同压下的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20.0mL 0.10mol?L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol?L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂．
    （1）填写下表中的空格（结果保留一位小数）．
    ①V（NaOH）（mL） 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20
    ②溶液的pH 1.0 2.3 3.3
     
    		 4.3 7 9.7
     
    		 10.7
    （2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
    （3）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、氧化还原滴定等．某学生测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO3）．
    已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全．
    ①配平化学方程式
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    ②判断c中反应恰好完全依据的现象是
     
    ．
    ③根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是
     
    mg/kg．（以含w的代数式表示）

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    有下列高分子化合物：其中由两种不同单体聚合成的是（　　）
    ①②③④
    ⑤
    A、③⑤B、③④⑤
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