Question

（1）将质量比为7：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为

 

；氮原子和氧原子的个数之比为

 

；1mol该混合气体的质量为

 

；22克该混合气体在标准状况下的体积为

 

．
（2）相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成的氢气质量比为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）利用n=

m

M

计算物质的量及其比值，利用分子构成来计算原子个数比，利用总质量与总物质的量来计算混合气体的平均摩尔质量；
（2）令Na、Mg、Al的质量都为1g，根据n=

m

M

计算Na、Mg、Al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比．

解答： 解：（1）由质量比为7：15的N₂和NO混合，设混合气体中N₂和NO的质量分别为28g、60g，
则N₂的物质的量为

28g

28g/mol

=1mol，NO的物质的量为

60g

30g/mol

=2mol，
即混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1mol：2mol=1：2，
氮原子和氧原子的个数比为（1mol×2+2mol×1mol）：2mol=2：1，
该混合气体的平均摩尔质量为

28g+60g

1mol+2mol

=29.3g/mol，即1mol混合气体的质量为：1mol×29.3g/mol=29.3g；
22克该混合气体在标准状况下的体积为：

22 g

29.3g/mol

×22.4L/mol=16.8L，
故答案为：1：2；2：1； 29.3 g； 16.8 L；
（2）令Na、Mg、Al的质量都为1g，则：
1gNa的物质的量为

1g

23g/mol

=

1

23

mol，1gNa提供电子物质的量为

1

23

mol×1=

1

23

mol，
1gMg的物质的量为

1g

24g/mol

=

1

24

mol，1gMg提供电子物质的量为

1

24

mol×2=

1

12

mol，
1gAl的物质的量为

1g

27g/mol

=

1

27

mol，1gAl提供电子物质的量为

1

27

mol×3=

1

9

mol，
金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比，

1

23

mol：

1

12

mol：

1

9

mol=36：69：92，
故答案为：36：69：92．

点评：本题考查物质的量的简单计算，巧设物质的质量可简化计算，并熟悉质量与物质的量的关系及常见物质的摩尔质量即可计算解答．