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    现有等浓度的下列溶液：①CH3COOH  ②HCl   ③NaOH  ④Na2CO3  ⑤NaCl按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）
    A、①②⑤④③
    B、①④③②⑤
    C、⑤②①④③
    D、②①⑤④③
    考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：等浓度的这几种溶液中，先根据酸碱盐进行分类，再根据酸的强弱、盐的类型进行分类，从而确定溶液酸碱性强弱．
    解答： 解：等浓度的这几种溶液中，醋酸和盐酸都是酸、氯化钠和碳酸钠都是盐、氢氧化钠为强碱，醋酸的电离程度小于氯化氢，所以氯化氢pH小于醋酸；
    碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性；
    氢氧化钠为强碱，所以这几种溶液pH由小到大顺序为：②①⑤④③，
    故选D．
    点评：本题考查了溶液pH大小的判断，根据酸碱盐进行分类，再结合酸和盐的性质分析解答，再根据盐中“谁弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在H2S的饱和溶液中存在下列平衡  ①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（　　）
    A、加NaOH
    B、通入H2S气体
    C、降温
    D、加入Na2S晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型正确的是（　　）
    A、CO2的结构式：O-C-0
    B、氟化钠的电子式：
    C、CCl4分子的比例模型：
    D、金刚石的结构模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
    B、HCO3-、Ca2+、C
    O
    2-
    3
    、K+
    C、Na+、AlO2-、NO3-、H+
    D、K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨做电极，电解1mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是（　　）
    A、若为盐酸溶液，pH减小
    B、若为氢氧化钠溶液，pH减小
    C、若为硫酸钠溶液，pH不变
    D、若为氯化钠溶液，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的一种重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F有+1、+2两种常见的化合价，其单质为红色．回答下列问题：
    （1）写出A、B两种元素的元素符号
     
    、
     
    ；D、E元素电负性由大到小的顺序是：
     
     （用元素符号表示）．
    （2）比较A、C常见单质熔点
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为：
     
    杂化，其固态晶体类型为
     
    ．
    （4）F+的基态核外电子排布式为
     
    ；向F2+的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为
     
    ，该晶体中阳离子的结构式为
     
    ．
    （5）比较B、D氢化物的沸点
     
    ＞
     
    （用分子式表示），原因是
     
    ．
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为
     
    ，晶体中每个Xn-被
     
    个等距离的C+离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2 （选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
     mol?L-1．若已知该温度下HA的电离常数K电离=1.0×10-5，则0.1mol?L-1HA溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的单质，X、Y、Z是中学化学常见的氧化物，它们之间有如右图所示的转化关系，请据图回答：
    （1）若X为CO2、B为红色固体，则下列物质的化学式为：
    A
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）若X为Fe3O4，A为银白色固体，写出符合下列要求的化学方程式：
    反应1：
     
    ；
    反应2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，32克氧气中原子个数为NA
    B、标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
    C、常温常压下，1mol H2的质量为2克
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA

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