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    等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为
     
    ，二者所含O原子个数之比为
     
    ，在同温同压下的体积之比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：n=
    m
    M
    、V=nVm、N=nNA，并结合物质的构成来解答．
    解答： 解：等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为
    m
    64
    ：
    m
    80
    =5：4，
    含O原子个数比等于含O原子的物质的量之比，即为5×2：4×3=5：6，
    同温同压下，Vm相同，体积之比等于物质的量之比，即为5：4，
    故答案为：5：4；5：6；5：4．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重基本公式及计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
    B、充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色
    C、放电过程中氢离子通过交换膜定向移入左槽
    D、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨做电极，电解1mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是（　　）
    A、若为盐酸溶液，pH减小
    B、若为氢氧化钠溶液，pH减小
    C、若为硫酸钠溶液，pH不变
    D、若为氯化钠溶液，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2 （选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
     mol?L-1．若已知该温度下HA的电离常数K电离=1.0×10-5，则0.1mol?L-1HA溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用化学反应原理知识解决下列问题．
    （1）某温度下纯水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此纯水中的c（OH-）=
     
    ．
    （2）将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）
     
    原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）0.1mol?L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH中pH最大的是
     
    （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的单质，X、Y、Z是中学化学常见的氧化物，它们之间有如右图所示的转化关系，请据图回答：
    （1）若X为CO2、B为红色固体，则下列物质的化学式为：
    A
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）若X为Fe3O4，A为银白色固体，写出符合下列要求的化学方程式：
    反应1：
     
    ；
    反应2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液．电池反应是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根据上述判断：
    （1）原电池的正极是
     
    ，负极是
     
    ．
    （2）原电池电极反应式为：负极
     
    ，正极
     
    ．
    （3）工作时原电池负极附近溶液的pH
     
     （填“增大”、“不变”、“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2A
      △  
    .
     
    B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）
    A、2dB、10d
    C、5dD、0.8d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废电池必须进行集中处理的主要原因是（　　）
    A、利用电池外壳的金属材料
    B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
    D、回收其中的石墨电极

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