[题目]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g).达平衡后.缩小容器体积可使体系颜色变深B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 .为提高氨的产率.理论上应采取降低温度的措施C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0.达平衡后.升高温度体系颜色变深D. 溴水中有下列平衡Br 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

【答案】A

【解析】缩小容器体积，2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释体系颜色变深，故A正确；降低温度，N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释提高氨的产率，故B错误；升高温度CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0平衡逆向移动，NO2（g）浓度增大，能用勒夏特列原理解释体系颜色变深，故C错误；溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释溶液颜色变浅，故D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对图中的表述中正确的是(　　)

A.图中两条线的交点可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到了平衡

B.图中所介绍的电池使用后埋入地下会污染土壤，应投入火中焚烧彻底销毁

C.图可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E1+E2

D.图涉及的反应可能为N(aq)2M(aq)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】依据如图判断，下列说法正确的是(　　)

A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】 lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。

(2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2

①具有脱氯作用的离子是_______。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。

(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：

序号

试剂组成

1 mol/L NaBr

20% H2SO4

1 mol/L NaBr

98% H2SO4

将B中反应后溶液用水稀释

实验现象

无明显现象

溶液呈棕红色，放热

溶液颜色变得很浅

①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】结合所学内容，回答下列问题：

Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

实验序号

①

②

③

加入试剂

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黄豆粒大的MnSO4固体

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黄豆粒大的Na2SO4固体

褪色时间/s

116

试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

请回答：

（1）草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为：__________________________________

（2）实验①②结论是___________________________________________________________。

（3）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。

（4）该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为________。

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全

（5）c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

（6）)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

（7）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_____mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。

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