Question

9．写出由H、O、Cl、C、Cu、Na、S、N中的元素组成的下列各类化合物的化学式（尽可能多举例）：
弱酸HClO、H₂CO₃、H₂SO₃、H₂S强酸HCl、HClO₄、H₂SO₄
强碱NaOH弱碱Cu（OH）₂、NH₃•H₂O
正盐CuCl₂、CuCO₃、CuS、CuSO₃、CuSO₄、Cu（NO₃）₂、Cu（NO₂）₂，NaCl、Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂
酸式盐NaHS、NaHSO₃、NaHSO₄、NaHCO₃碱式盐Cu₂（OH）₂CO₃
酸性氧化物Cl₂O₇、CO₂、SO₂、SO₃、N₂O₃、N₂O₅碱性氧化物Na₂O、CuO
离子化合物CuCl₂、CuCO₃、CuS、CuSO₃、CuSO₄、Cu（NO₃）₂、Cu（NO₂）₂，NaCl、Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂、NaHS、NaHSO₃、NaHSO₄、NaHCO₃、Na₂O、CuO、NaOH、Cu（OH）₂共价化合物HClO、H₂CO₃、H₂SO₃、H₂S、HNO₂、HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃、Cl₂O₇、CO₂、SO₂、SO₃、N₂O₃、N₂O₅
请同学们回答：什么是置换反应？我们学习过的置换反应有哪几类？

Answer 1

分析 弱酸是指水溶液中部分电离的酸，强酸是水溶液中全部电离的酸，
弱碱是指水溶液中部分电离的碱，强碱是水溶液中全部电离的碱，
正盐是酸碱恰好完全中和生成的盐，
酸式盐是多元酸和碱部分反应生成的盐，碱式盐是指多元碱和酸部分反应生成的盐，
酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，
离子化合物是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，共价化合物是仅有共价键形成的化合物，
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，可以是金属置换金属，金属置换非金属，非金属置换非金属，非金属置换金属等．

解答 解：由H、O、Cl、C、Cu、Na、S、N中的元素组成的化合物，
弱酸：HClO、H₂CO₃、H₂SO₃、H₂S、HNO₂，强酸：HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃，
强碱：NaOH，弱碱：Cu（OH）₂、NH₃•H₂O，
正盐：CuCl₂、CuCO₃、CuS、CuSO₃、CuSO₄、Cu（NO₃）₂、Cu（NO₂）₂，NaCl、Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂，
酸式盐：NaHS、NaHSO₃、NaHSO₄、NaHCO₃，碱式盐：Cu₂（OH）₂CO₃，
酸性氧化物：Cl₂O₇、CO₂、SO₂、SO₃、N₂O₃、N₂O₅，碱性氧化物：Na₂O、CuO，
离子化合物：CuCl₂、CuCO₃、CuS、CuSO₃、CuSO₄、Cu（NO₃）₂、Cu（NO₂）₂，NaCl、Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂、NaHS、NaHSO₃、NaHSO₄、NaHCO₃、Na₂O、CuO、NaOH、Cu（OH）₂，
共价化合物：HClO、H₂CO₃、H₂SO₃、H₂S、HNO₂、HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃、Cl₂O₇、CO₂、SO₂、SO₃、N₂O₃、N₂O₅，
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，可以是金属置换金属，金属置换非金属，非金属置换非金属，非金属置换金属，
故答案为：HClO、H₂CO₃、H₂SO₃、H₂S、HNO₂；HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃；
NaOH；Cu（OH）₂、NH₃•H₂O；
CuCl₂、CuCO₃、CuS、CuSO₃、CuSO₄、Cu（NO₃）₂、Cu（NO₂）₂；NaCl、Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂；
NaHS、NaHSO₃、NaHSO₄、NaHCO₃；Cu₂（OH）₂CO₃；
Cl₂O₇、CO₂、SO₂、SO₃、N₂O₃、N₂O₅；Na₂O、CuO；
CuCl₂、CuCO₃、CuS、CuSO₃、CuSO₄、Cu（NO₃）₂、Cu（NO₂）₂；NaCl、Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂、NaHS、NaHSO₃、NaHSO₄、NaHCO₃、Na₂O、CuO、NaOH、Cu（OH）₂；
HClO、H₂CO₃、H₂SO₃、H₂S、HNO₂、HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃、Cl₂O₇、CO₂、SO₂、SO₃、N₂O₃、N₂O₅；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，可以是金属置换金属，金属置换非金属，非金属置换非金属，非金属置换金属．

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质结构特征和化学式的书写等，掌握是解题关键，题目难度不大．