Question

2．某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO₂ 22.0g、H₂O 10.8g，该有机物的蒸气密度是相同状况下H₂密度的44倍，则该有机物的分子式为（　　）

• A． C₅H₆O
• B． C₅H₁₂
• C． C₅H₁₂O₂
• D． C₅H₁₂O

Answer 1

分析 相同条件下，气体的密度与相对分子量成正比，据此就可以计算出该有机物的相对分子质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算有机物、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目，结合相对分子质量判断是否含有O元素，若有计算分子中O原子数目，进而确定有机物的分子式．

解答 解：该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，则该有机物的相对分子质量为：2×44=88，
有机物的摩尔质量为88g/mol，
8.80g有机物的物质的量为：$\frac{8.80g}{88g/mol}$=0.1mol，
22.0gCO₂的物质的量为：$\frac{22.0g}{44g/mol}$=0.5mol，
10.8g水的物质的量为：$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，
故有机物分子中C原子数目=$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5、H原子数目=$\frac{0.6mol×2}{0.1mol}$=12，分子中C、H原子总相对原子质量=12×5+12=72，88-72=16，故该有机物含1个氧原子，则有机物的分子式为C₅H₁₂O，
故选D．

点评 本题考查有机物分子式的确定的计算，题目难度不大，根据有机物的相对分子质量确定是否含有O元素是关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．