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    下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV）ABCDE
    I111.314.513.65.26.0
    I224.429.635.149.318.8
    I347.947.454.971.628.4
    I464.577.577.498.9112.0
    I5392.197.9113.9138.3153.7
    请回答：
    （1）表中的金属元素是
     
    （填字母），其中化合价为+3价的是
     
    （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
     
    ．
    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．钴原子在基态时，核外电子排布式为
     
    ．
    （3）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为
     
    和
     
    （填化学式）[等电子体为原子数相同，核外电子总数相同的粒子]．
    （4）酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是
     
    ．
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）原子越容易失电子，则其电离能越小，表中A、B、C第一电离能较大，应该是非金属元素，C和D第一电离能较小，则C和D应该是金属元素；
    如果前三电离能相差不大，第四电离能突然增大，则该元素的最外层电子数是3，常常呈现+3价；
    同周期相邻元素，第一电离能一般为非金属性越强，第一电离能越大，若某元素np轨道上的电子半满，不易失去一个电子，第一电离能比较大；
    （2）Co元素原子序数为27，其基态原子核外有27个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    （3）与CO互为等电子体的分子有氮气、离子有 CN-；
    （4）根据价层电子对互斥理论确定C原子杂化方式．
    解答： 解：（1）金属元素的第一电离能比较小，第一个电子容易失去，通过表格可以看出DE的第一电离能比较小；化合价为+3价，说明前三电离能比较小，第四电离能突然增大，故符合的只有E；
    若A、B、C依次为同周期相邻元素，第一电离能一般为非金属性越强，第一电离能越大，有特殊情况为，若B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，不易失去一个电子，故第一电离能比A和C大；
    故答案为：DE；E；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大；
    （2）钴原子为27号元素，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，故答案为：[Ar]3d74s2；
    （3）等电子体为价层电子数相等、原子个数相等，CO分子中电子数为14，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2、CN-等，故答案为：N2；CN-；
    ④C-N=C中氮原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以为sp2杂化，C-NH-C中氮原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以为sp3杂化，故答案为：sp2和sp3．
    点评：本题考查物质结构和性质，涉及原子杂化方式判断、得电子体、原子核外电子排布等知识点，根据价层电子对互斥理论、得电子体理论、构造原理等知识点即可解答，侧重考查基本理论和基本概念，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）若电解的是NaCl溶液：
    ①甲与A反应的化学方程式是
     
    ．
    ②A与B反应的离子方程式是
     
    ．
    ③常温下，若电解100mL 0.1mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）．
    （2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：
    ①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图象正确是
     
    ．

    ②E的化学式是
     
    ；电解时阳极的电极反应式是
     
    ．

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    ①仪器a的名称：
     
    ，若装置I用于制取SO2，则反应的化学方程式为：
     
    ．
    装置Ⅲ可用于气体的吸收，若用于吸收Cl2，则IH中所盛放液体为
     
    ．
    A．水       B．浓硫酸  C．NaOH溶液    D．饱和NaCl溶液
    ②装置Ⅱ可以是收集装置也可以是洗气装置．若用来收集N0，请简述其操作方法：
     
    ．
    （2）比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置Ⅱ中装有Na2SiO3 溶液）
    则装置Ⅱ中盛放的溶液为
     
    ．装置Ⅲ中反应的离子方程式为
     
    ．

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    A、NaOH
    B、HCl
    C、H2SO4
    D、Na2SO4

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    t/s05152535
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A、前5s的平均反应速率v（A）=0.03 mol?L-1?s-1
    B、前15s内体系的熵值逐渐增大
    C、保持温度不变，起始时向容器中充入2.0mol C，达平衡时，C的转化率大于80%
    D、保持温度不变，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达平衡前v（正）＜v（逆）

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    A、NH3、NO2、N2
    B、NH3、NO、CO2
    C、NH3、NO、CO2、N2
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