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    无色混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次经过如图所示实验装置的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体．则甲气体的组成为（　　）
    A、NH3、NO2、N2
    B、NH3、NO、CO2
    C、NH3、NO、CO2、N2
    D、NO、CO2、N2
    考点：常见气体的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．
    解答： 解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2．
    故选B．
    点评：本题考查常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，注意氨气的碱性、注意二氧化碳和过氧化钠的反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV）ABCDE
    I111.314.513.65.26.0
    I224.429.635.149.318.8
    I347.947.454.971.628.4
    I464.577.577.498.9112.0
    I5392.197.9113.9138.3153.7
    请回答：
    （1）表中的金属元素是
     
    （填字母），其中化合价为+3价的是
     
    （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
     
    ．
    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．钴原子在基态时，核外电子排布式为
     
    ．
    （3）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为
     
    和
     
    （填化学式）[等电子体为原子数相同，核外电子总数相同的粒子]．
    （4）酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中只存在离子键的是（　　）
    A、CH4
    B、Na2O
    C、H2SO4
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液态卤代烷RX，如何检测卤代烃中是否含有何种卤素离子？
    （1）请你设计实验方案，要求写出完整的操作步骤，表达准确清晰．
    （2）写出你的实验方案中所需要的仪器和药品：
    （3）写出实验过程中发生的所有化学反应方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（　　）
    A、甲烷与乙烷B、乙烯与丙烯
    C、苯与己烷D、苯与溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图，下列关于橙花醇的叙述，错误的是（　　）
    A、分子式为C15H26O
    B、既能发生取代反应，也能发生加成反应
    C、1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）
    D、1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3的说法中，不正确的是（　　）
    A、该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
    B、达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
    C、一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等
    D、平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）． 
    （1）铁粉中混有铝粉：
     

    （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3：
     

    （3）FeCl2溶液中混有FeCl3：
     

    （4）NaCl溶液中混有NaHCO3：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ；若1g水蒸气转化成液态水放热2.44KJ，则氢气燃烧热△H=
     
    KJ/mol．

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