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    硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3的说法中，不正确的是（　　）
    A、该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
    B、达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
    C、一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等
    D、平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的调控作用
    专题：化学平衡专题
    分析：A、依据可逆反应的特征分析判断；
    B、化学平衡是动态平衡；
    C、依据平衡建立的过程分析；
    D、合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益．
    解答： 解：A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 ，故A正确；
    B、达到平衡后，正反应速率和你反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；
    C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；
    D、平衡后各组分的浓度不变，容器体积不变，物质的量不变，分子式不变，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立过程、平衡的可逆性理解是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）?C（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05152535
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A、前5s的平均反应速率v（A）=0.03 mol?L-1?s-1
    B、前15s内体系的熵值逐渐增大
    C、保持温度不变，起始时向容器中充入2.0mol C，达平衡时，C的转化率大于80%
    D、保持温度不变，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在4Zn+10HNO3（很稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是（　　）
    A、1mol
    B、2 mol
    C、4 mol
    D、10 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无色混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次经过如图所示实验装置的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体．则甲气体的组成为（　　）
    A、NH3、NO2、N2
    B、NH3、NO、CO2
    C、NH3、NO、CO2、N2
    D、NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）
    A、1mol维生素P最多可以和4mol溴水发生加成反应
    B、可溶于有机溶剂
    C、分子中有三个苯环
    D、1mol维生素P最多可以和5molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A+B（s）?C达到平衡后，无论加压或降温．B的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）
    A、A为气体，C为固体，正反应为放热反应
    B、A为固体，C为气体，正反应为放热反应
    C、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
    D、A．C均为气体，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2A=B+C在某一温度时，达到平衡．
    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    热反应；
    （2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈
     
    态；
    （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为
     
    态，C为
     
    态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是一种常用的内服止痛解热药．1mol A 水解得到1mol B 和1mol 醋酸．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色．A的相对分子质量不超过200．B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652．A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物．则下列推断中，正确的是（　　）
    A、A的分子式是C7H6O3
    B、1个B分子中应当有2个氧原子
    C、A、B的相对分子质量之差为42
    D、B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应，不能使KMnO4褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A、某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B、某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C、某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-

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