【题目】关于物质分类，下列叙述中正确的是（ ）
A.烧碱和纯碱都属于碱
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.电离时生成OH－，则该化合物为碱
D.胶体不是一种化合物，而是一种混合物
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【题目】已知：2H2O2＝O2↑＋2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
实验序号 | H2O2溶液浓度/% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MnO2用量/g |
A | 5 | 10 | 20 | 0.1 |
B | 15 | 10 | 20 | 0.1 |
C | 20 | 10 | 30 | 0 |
D | 20 | 10 | 30 | 0.1 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. ①澄清，②浑浊B. ①、②都浑浊C. ①、②都澄清D. ①浑浊，②澄清
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【题目】氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子数之比为2：3
B.它们的原子个数之比为9：8
C.它们的质量之比为1：3
D.同温同压下，两气体体积比为3：1
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【题目】下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是（ ）
A.面粉与食盐的混合物B.石灰石与泥沙的混合物
C.碘与酒精的混合物D.泥沙与氯化钠的混合物
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【题目】在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
A．体积②＞③＞①＞④
B．密度②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④
D．氢原子个数①＞③＞②＞④
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【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:
温度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1） ①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。
a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500℃左右 d.需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2） 0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________。
（3）常温时，将a mol 氨气溶于水后，再通入b mol 氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl-)，则一水合氨的电离平衡常数Kb=_______(用ab 表示)。
（4）原料气H2可通过反应CH4 (g) +H2O (g)
CO (g) +3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中，两条曲线表示压强的关系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)。
（5）原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
C.单位时间内生成a mol CO 的同时消耗a mol H2
d.混合气中n (CO): n (H2O): D (CO2): n (H2)=1: 16: 6: 6
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