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    【题目】同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比是 ， 原子个数之比是 ， 质量之比是 ， 密度之比是 ．

    【答案】3：2；3：2；3：28；1：14
    【解析】解：由V=nVm可知，同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比是3：2；则原子个数之比为3：2，

    质量之比为3×2：2×28=3：28；

    密度之比等于摩尔质量之比，为2：28=1：14，

    所以答案是：3：2；3：2；3：28； 1：14．

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    【题目】下列关于金属腐蚀的说法正确的是

    A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原

    B. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

    C. 金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂

    D. 在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀

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    【题目】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（　　）
    A.②④⑥
    B.③⑤⑥
    C.①②④
    D.①③⑤

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    【题目】关于物质分类，下列叙述中正确的是（ ）

    A.烧碱和纯碱都属于碱

    B.金属氧化物一定是碱性氧化物

    C.电离时生成OH－，则该化合物为碱

    D.胶体不是一种化合物，而是一种混合物

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    【题目】检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是 （ ）

    A. 防止CO32―的干扰B. 防止Cl―的干扰

    C. 生成Ag2CO3沉淀D. 防止NO3―的干扰

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    【题目】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:

    （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。

    a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1

    b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2

    c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

    （5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x____y(“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1．

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目

    D．溶液的密度

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．

    A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．

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    【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

    B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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