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    在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）═2C（g）一定达到平衡的标志是（　　）
    A．B的生成速率与A的消耗速率相等
    B．体系的质量不再发生变化
    C．A、B、C的浓度之比为1：1：2
    D．每消耗1mol A同时生成2mol C
    A．当B的生成速率与A的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故A正确；
    B．根据质量守恒定律知，无论该反应是否达到平衡状态，该体系的质量始终不变，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；
    C．平衡时A、B、C的浓度之比可能为1：1：2，可能不是1：1：2，与反应物的起始物浓度、转化率有关，故C错误；
    D．无论反应是否达到平衡状态，每消耗1mol A同时生成2mol C，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；
    故选A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某温度下，把1molN2和3molH2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：

    反应达到平衡状态，测得NH3为smol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)—(3)各状态空格内的数据。
    编号
    		初始状态/mol
    		平衡状态NH3的物质的量/mol
    N2
    		H2
    		NH3不变
    已知
    		1
    		3
    		0
    		s
    (1)
    		0
    		0
    		4
    		 
    (2)
    		 
    		 
    		0
    		3s
    (3)
    		0.1
    		 
    		 
    		0.25s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填序号）．
    A．每生成1molSO3的同时生成0.5molO2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是______（填序号）．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n（O2）相同
    D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反应一段时间后，有0.04molSO3生成．此时，该反应______（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应M+3N?2Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
    B．M、N全部变成了Q
    C．反应混合物各组分的浓度不再变化
    D．反应已经停止

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    ①该反应能否自发进行的外界条件是______；
    ②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填相应的编号）．
    A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    COH2OH2CO
    1650421.62.4
    2900210.41.6
    ①该反应的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
    ②计算实验2条件下平衡常数的值K=______
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
    A．使用合适的催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨做电极，则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．SO2完全转化为SO3
    B．消耗2molSO2的同时生成2molSO3
    C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．H2、I2、HI的浓度相等
    B．H2、I2、HI的浓度保持不变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．混合气体的质量不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容，2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
    C．混合气密度不再改变
    D．混合气平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图l表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法正确的是______
    a．起始充入的CO为1mol
    b．增加CO浓度，可使H2的转化率增大
    c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=______；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为______．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．

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