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    【题目】有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是

    A.碳和铝B.硅和钠C.硼和氮D.氯和碳

    【答案】A

    【解析】

    X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子的L层电子数的2倍，则X原子L层电子数为4，则X为碳元素，碳原子的M层电子数为0，所以Y原子的M层电子数为3，故Y为铝元素，即X和Y分别是碳和铝，

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_____________，化学名称是________________________。

    (2)B的分子式为__________________________。

    (3)②反应的化学方程式为_____________________________________。

    (4)①和③的反应类型分别是___________、______________。

    (5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式是______________。

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    【题目】下列属于吸热反应的是（）

    A. 可燃冰的燃烧 B. 盐酸和氢氧化钠反应

    C. 石灰石高温分解 D. 锌与稀硫酸反应

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    【题目】在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

    A. Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-

    C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    完成下列填空：

    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

    ② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

    （1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。

    a．被氧化的元素是Cu和S

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

    c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

    d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S

    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS

    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应

    氧化反应：H2O2－2e → 2H++ O2↑

    还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

    （3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。

    （4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是

    mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用 的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧 杯；④量筒。 请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

    （2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

    （3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是__________

    （4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：__________ ；

    ②容量瓶用水洗净后未烘干：__________ ；

    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：__________ 。

    （5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） __________ 。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（ ）

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；

    ③A、B、C的浓度不再变化；

    ④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；

    ⑤混合气体的物质的量不再变化；

    ⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ；

    ⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。

    A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压条件下，64 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为4NA

    B．标准状况下，11.2 L CO与5.6 L H2O2所含氧原子数均为0.5NAA

    C．5.6 g Fe在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.3NA

    D．58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中，所得溶液中Na+数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是

    A. 镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

    B. 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

    C. MgCl2的热稳定性比RbCl弱

    D. Rb单质比RbCl更稳定

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