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    在密闭容器中充入4mol SO2和 O2，在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（  ）
    A．3.6△HB．1.8△H
    C．2△HD．0.9△H
    B
    由反应2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H
    起始物质的量   4mol      3mol      0
    变化物质的量   3.6 mol    1.8 mol   3.6 mol
    平衡物质的量   0.43.6 mol  1.2 mol   3.6 mol
    可逆反应方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的反应热，在该反应中，每消耗2mol SO2放出的热量为△H，则反应3.6 mol SO2放出的热量为1.8△H；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）：

    （1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）= ________________。
    （2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=________________。
    （3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人0．50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将________________（填增大或减小，下同），H2O的体积分数将  ______ 。
    （4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24 %，a、b的值须满足的条件是________________。
    （5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0．64，则正反应的△H____ 0（填>或<）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：
    A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
    B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
    C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
    D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（   ）
    A．生成物的产量一定增大B．生成物的百分含量一定增大
    C．反应物的浓度一定降低D．每种反应物的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    ①试判断K1      K2（填写“>”“=”或“<”）。
    ②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为K’ =         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
    A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是
    A．P、Q、R、S的浓度相等
    B．P、Q、R、S在密闭容器共存
    C．P、Q、R、S的浓度不再变化
    D．用P来表示的反应速率与用Q表示的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
    (1)0 min～4 min内生成O2的平均速率：
    v(O2)＝____________mol/(L·min)。
    (2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

    (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    SO3
    		1 mol
    		3 mol
    		3 mol
    		0 mol
    SO2
    		2 mol
    		1.5 mol
    		0 mol
    		6 mol
    O2
    		2 mol
    		1 mol
    		0 mol
    		5 mol
    (4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。
    ①体系内压强不再改变      
    ②容器内气体的密度不再改变
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变   
    ④v正(SO3)＝2v逆(O2)
    ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
    (1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=__  ___。
    (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。
    (3)该反应的平衡常数表达式为K＝         。若升高温度，达到平衡后平衡常数减小，则该反应为________反应（填放热或吸热）

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