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    铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关．已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HNO3反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+．现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题．假设曲线的各段内只有一种还原产物．
    （1）0点到a点的还原产物是
     
    ．
    （2）a点到b点的还原产物是
     
    ，其原因可能是
     
    ．
    （3）试完成b点到c点的反应方程式：
     
    Fe+
     
    HNO3--
     
    Fe（ NO3）3+
     
    [
     
    ]+
     
    H2O
    （4）反应过程中，到达
     
    点时，HNO3已完全反应．
    （5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是Fe2+，则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：根据题意可知，题给出的图象可分为两部分，其一为H+浓度随n（Fe） 的改变情况；其二为产生气体的体积随n（Fe）的改变情况，从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO，在热稀HNO3中生成N2O，Fe与HNO3 反应为放热反应：
    （1）铁在冷稀HNO3中生成NO，开始为冷稀硝酸，所以从o点到a点时的还原产物为 NO；
    （2）反应放热，使溶液温度升高，Fe与热稀HNO3中生成N2O，结合bc段气体总体积为一定值，ab段产物为N2O；
    （3）bc段气体总体积为一定值，b点到c点时还原产物为NH4NO3，根据化合价升降配平方程式；
    （4）根据氢离子浓度判断，氢离子浓度为0时，HNO3完全反应；
    （5）cd段 H+耗尽无气体产生，是Fe与Fe（NO3）3反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，d点时，反应完全结束，溶液中n（Fe2+）=nd（Fe），c点溶液中n（Fe3+）=nc（Fe），结合方程式计算．
    解答： 解：（1）从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO，开始为冷稀硝酸，所以从o点到a点时的还原产物为 NO，故答案为：NO；
    （2）反应放热，使溶液温度升高，Fe与热稀HNO3中生成N2O，结合bc段气体总体积为一定值，b点到c点时还原产物为NH4+，故ab段产物为N2O，
    故答案为：N2O；反应放热，使溶液温度升高；
    （3）bc段气体总体积为一定值，b点到c点时还原产物为NH4NO3，反应中Fe元素化合价由0价升高为+3，N元素化合价由+5价降低为-3，化合价最小公倍数为24，故Fe的系数为8、NH4NO3的系数为3，再根据原子守恒配平方程式为：8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O，
    故答案为：8；30； 8； 3 NH4NO3； 9；
    （4）由图象可知，c点是氢离子浓度为0，HNO3已完全反应，故答案为：c；
    （5）cd段 H+耗尽无气体产生，是Fe与Fe（NO3）3反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，d点时，反应完全结束，溶液中n（Fe2+）=nd（Fe），c点溶液中n（Fe3+）=nc（Fe），由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知比nc（Fe）：nd（Fe）=2：3，
    故答案为：2：3．
    点评：本题考查硝酸的性质、有关化学反应图象计算、氧化还原反应等，难度中等，根据题目信息结合图象判断各段发生的反应是解题的关键．
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    ．

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