Question

已知某温度下水的离子积K_W=3.4×10^-15．取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）

• A、0.01mol?L^-1
• B、0.017mol?L^-1
• C、0.05mol?L^-1
• D、0.50mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，以此来计算．

解答： 解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，
已知某温度下水的离子积K_W=3.4×10^-15，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH^-）=

3.4×10-15

10-12

=3.4×10^-3mol/L，
则

3Vx-2Vx

5V

=3.4×10^-3mol/L，
解得x=0.017mol/L，
故选：B．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度大．