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    【题目】现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2﹣甲基﹣1﹣戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（ ）

    A. 84.7% B. 72.6% C. 12.1% D. 6.05%

    【答案】C

    【解析】试题分析：在甲酸（CH2O2）、乙醛（C2H4O）、丙酸甲酯（C4H8O2）、2﹣甲基﹣1﹣戊烯（C6H12）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，根据氧元素质量计算C、H元素的总质量分数，进而计算H元素质量分数．

    解：在甲酸（CH2O2）、乙醛（C2H4O）、丙酸甲酯（C4H8O2）、2﹣甲基﹣1﹣戊烯（C6H12）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，混合物中氧元素质量分数为15.3%，则C、H元素的总质量分数为1﹣15.3%=84.7%，则氢的质量分数为84.7%×=12.1%，

    故选：C．

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    【题目】以下晶体中属于原子晶体的是（　　）
    A.硫磺
    B.金刚砂（SiC）
    C.C60
    D.干冰

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    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示．

    CH3﹣CH═CH﹣CH3可简写为．

    （1）有机物X的键线式为：，该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量 ，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式 ，将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 ．

    （2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： ．

    （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有 种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

    （1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

    ①硅在周期表中的位置：

    ②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显 性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：

    （2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。硫酸在该反应中表现的性质是

    （3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

    （4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）

    A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

    B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

    C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关

    D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如下所示，下列相关说法不正确的是 ( )

    A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C. 苹果酸在一定条件下能发生消去反应

    D. 1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：

    25℃时

    pH值

    饱和H2S溶液

    3.9

    SnS沉淀完全

    1.6

    FeS开始沉淀

    3.0

    FeS沉淀完全

    5.5

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为__________．

    A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．

    （3）操作IV的顺序依次为__________、冷却结晶、__________．

    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

    ②____ __________________．

    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

    （滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。

    ③写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式： 。

    ④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是

    A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-、SO42-

    C. Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. O2、O3互为同位素

    B. H2与CH4互为同系物

    C. 乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，均可与金属钠反应

    D. 3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

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