下列反应中.不能说明SO2是酸性氧化物的是( ) A．SO2 + H2OH2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应中，不能说明SO₂是酸性氧化物的是（　）

　 A．SO₂+ H₂OH₂SO₃　　　　　　B．SO₂₊2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

　 C．2SO₂+O₂　　　　　 2SO₃　　　　 D．SO2+CaO=CaSO₃

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中，不能说明SO₂是酸性氧化物的是（　　）

A．SO+H₂O?H₂SO₃

B．SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

C．2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

D．SO₂+CaO=CaSO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（　　）

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．A的质量不再变化

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

通电

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是

（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生l mol O₂的同时产生1mol H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，则此时正逆反应速率的关系是v_正

＞

v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡

向右

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的

，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加热

CH₃OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是

．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH₃OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

＞

K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为

CH₃OH

，该电池正极的电极反应式为：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有

1.2

mol电子发生转移．

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科目：高中化学 来源：湖南师大附中2011－2012学年高一下学期段考化学试题 题型：013

下列反应中，不能说明CH₃COOH的酸性比碳酸的酸性强的是
[　　]
A．	HCl＋CH₃COONaNaCl＋CH₃COOH
B．	CH₃COOH＋NaHCO₃＝CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O
C．	2CH₃COOH＋Na₂CO₃2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O
D．	2CH₃COOH＋CaCO₃(CH₃COO)₂Ca＋CO₂↑＋H₂O

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