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    【题目】细胞鲜重中含量最多的元素和组成生物体的最基本元素，分别是

    A.O、CB.H、CC.C、OD.O、N

    【答案】A

    【解析】

    组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类，其中大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg．C、H、O、N为基本元素，C为最基本元素，O是活细胞中含量最多的元素。据此答题。

    在生物体内，占细胞鲜重最多的元素是O；在生物体内，碳链构成了生物大分子的基本骨架，因此C是最基本的化学元素。

    故选：A。

    练习册系列答案
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    【题目】2molH2O中含有

    A.2molHB.NA个H2O

    C.20NA个质子D.20NA个中子

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    【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：

    I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

    （1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。

    （2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。

    Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。 某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

    注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

    （3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，

    ①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

    （4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________（用化学方程式回答）。

    （5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ）
    A.30min中A的平均反应速率是0.010molL﹣1min﹣1
    B.容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
    C.容器中A，B，C，D的物质的量的比一定是4：5：4：6
    D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是________________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

    Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：________________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_______。

    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

    假设1：__________。

    假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

    （1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

    （2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是

    A. OA段发生反应的离子方程式为：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-

    B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL

    C. 混合物中NaOH的质量0.6g

    D. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下:

    I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

    Ⅱ.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

    Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

    Ⅳ.……

    (1)步骤I 中发生反应的化学方程式为___________、___________ 。

    (2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因: ___________ 。

    (3)步骤Ⅲ获得CuSO4 溶液的离子方程式为___________ 。

    (4)步骤II 所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

    ①测得滤液中c(Fe2+)为a mol/L,若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代数式表示)。

    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: ___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

    元素非金属性：S>C

    B

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体

    溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

    C

    向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色

    Fe2+的还原性强于Br-

    D

    向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO42-

    A. A B. B C. C D. D

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