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    将一定温度下的饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是（　　）
    A、升温或加水
    B、降温或加水
    C、升温或蒸发水
    D、降温或蒸发水
    考点：溶解度、饱和溶液的概念
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把饱和溶液变成不饱和溶液可加入溶剂、减少溶质或升高溶液的温度等方法．
    解答： 解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把饱和溶液变成不饱和溶液可加入溶剂、减少溶质或升高溶液的温度等方法．
    A、升温温度，物质的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，加水增加了溶剂，饱和溶液变为不饱和溶液，故A正确；
    B、加水增加了溶剂，饱和溶液变为不饱和溶液可以，但降低温度，溶解度减小，故有晶体析出，溶液还是饱和溶液，故B错误；
    C、升温温度，物质的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，可以，但蒸发水，溶剂减少，溶质会析出，溶液仍为饱和溶液，故C错误；
    D、降低温度，溶解度减小，故有晶体析出，溶液还是饱和溶液；蒸发水，溶剂减少，溶质会析出，溶液仍为饱和溶液，故D错误；
    故选A．
    点评：本题难度不大，掌握大多数物质把饱和溶液变成不饱和溶液可加入溶剂、减少溶质或升高溶液的温度等方法是正确解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
    B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C、2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
    D、3Fe+2O2═Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各变化：①橡胶的硫化 ②石油的裂化 ③植物油的氢化 ④油脂的皂化 ⑤动物油的熔化 ⑥蔗糖的炭化 ⑦塑料的老化．其中属于化学变化的是（　　）
    A、全部B、②③④⑥⑦
    C、①②③④⑤⑥D、①②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠在空气中发生变化的过程为（　　）
    A、Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
    B、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
    C、Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→HaHCO3
    D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　）
    A、0.2mol
    B、0.4mol
    C、0.6mol
    D、0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞W＞Z
    B、原子序数：Y＞X＞Z＞W
    C、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
    D、离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：
    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是
     
    （填化学式）．
    （2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
    溶质 Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3
    /mol?L-1
     
     
     
     
    （3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式
     
    ；
    （2）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由
     
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾的实验操作是
     
    ．
    （4）按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式
     
    ．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是
     
    ．
    （6）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，那么100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（ 1）在一个体积为2L的密闭容器中充入6mol SO2和3mol O2，进行下列反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中O2的体积分数为25%，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ．
    （2）如图A表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是
     
    ；b-c过程中改变的条件可能是
     
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处．
    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将
     
    [填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]．
    Ⅱ．图1是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    （1）反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）T1时，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．则该反应的平衡常数为
     


    （4）若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是
     
    ．
    a．升高温度          b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂    d．充入He，使体系总压强增大．

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