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    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　）
    A、0.2mol
    B、0.4mol
    C、0.6mol
    D、0.8mol
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；
    解答： 解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后 恰好恢复到电解前的浓度和pH， 电解生成了0.2mol H2SO4 ，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O ，由电解的总反应式：
    2H2O+?2CuSO4
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
                       2mol              4mol
                      0.2mol            0.4mol 
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑ 转移电子
    2mol                  4mol
    0.2mol                0.4mol
    所以电解过程中共转移电子为0.8mol．
    故选：D．
    点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．
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    物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A、HX、HY、HZ
    B、HZ、HY、HX
    C、HX、HZ、HY
    D、HY、HX、HZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙加入稀盐酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑
    B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+
    C、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+
    D、铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中
    B、硅是制造光导纤维的材料
    C、水玻璃可用作木材防火剂
    D、水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，向A和B中都充入2mol X和2mol Y，起始时VA=0.8aL，VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是（　　）
    A、两容器中达到平衡的时间A＜B
    B、A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小
    C、打开K一段时间达到平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计）
    D、打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定温度下的饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是（　　）
    A、升温或加水
    B、降温或加水
    C、升温或蒸发水
    D、降温或蒸发水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如图：

    （1）第①步加热熔融应在
     
    中进行．而不用瓷坩埚的原因是
     
    （用化学程式表示）．
    （2）第④步通入CO2，可以使Mn发生反应，生成MnO4-和MnO3-．反应的离子方程式为
     
    ．则完成反应时，转化为KMnO4，KMnO4占全部K2MnO4的百分率约为
     
    （精确到0.1%）．
    （3）第⑤步趁热过滤的是
     
    ．
    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小品体析出时．停止加热．冷却结品、
     
    、洗涤、干燥．干燥过程中．温度不宜过高．其原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂．若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：
     
    ．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4
     
    （填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价，下同），由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

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    ，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为
     
    ．
    （2）在酸性溶液中，Fe2O
     
    2-
    4
    易转化为Fe2+：Fe2O
     
    2-
    4
    +2e-+8H+═2Fe2++4H2O
    有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：
     
    ．

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    ．

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