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    高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如图：

    （1）第①步加热熔融应在
     
    中进行．而不用瓷坩埚的原因是
     
    （用化学程式表示）．
    （2）第④步通入CO2，可以使Mn发生反应，生成MnO4-和MnO3-．反应的离子方程式为
     
    ．则完成反应时，转化为KMnO4，KMnO4占全部K2MnO4的百分率约为
     
    （精确到0.1%）．
    （3）第⑤步趁热过滤的是
     
    ．
    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小品体析出时．停止加热．冷却结品、
     
    、洗涤、干燥．干燥过程中．温度不宜过高．其原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂．若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：
     
    ．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4
     
    （填“强”或“弱”）．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）熔融固体需要用铁坩埚熔融，瓷坩埚原料含有SiO2，能和碱反应，高温下与KOH发生反应；
    （2）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4；CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，反应中MnO42-→MnO4-，Mn元素化合价由+6价升高为+7，化合价总共升高1价，MnO42-→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4，化合价总共降低2价，化合价升高最小公倍数为2，故MnO4-系数为2，MnO2系数为1，根据锰元素守恒可知，转化KMnO4的MnO42-占
    2
    3
    ；
    （3）趁热过滤的目的是为了减少过滤损失；
    （4）KMnO4在加热的条件下会发生分解反应；
    （5）向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色说明高锰酸钾做氧化剂氧化过氧化氢为氧气，依据电子守恒和原子守恒分析配平书写离子方程式；依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于反应中其他物质分析判断．
    解答： 解：（1）熔融固体需要用铁坩埚熔融，瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，
    故答案为：铁坩埚；SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O；
    （2）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，根据氧化还原反应可知，还生成KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O，反应方程式为KClO3+3MnO2+6KOH
     熔融 
    .
     
    KCl+3K2MnO4+3H2O；CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；反应中MnO42-→MnO4-，Mn元素化合价由+6价升高为+7，化合价总共升高1价，MnO42-→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4，化合价总共降低2价，化合价升高最小公倍数为2，故MnO4-系数为2，MnO2系数为1，根据锰元素守恒MnO42-系数为3，所以转化KMnO4的MnO42-占
    2
    3
    ，故K2MnO4完全反应时转化为KMnO4的百分率约
    2
    3
    ×100%=66.7%，
    故答案为：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；66.7%；
    （3）步骤⑤趁热过滤的目的是防止降温过程中KMnO4析出而损耗，减少过滤过程中晶体析出损耗，故答案为：减少过滤的损耗；
    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，反应化学方程式为：2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，
    故答案为：过滤；2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （5）向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色说明高锰酸钾做氧化剂氧化过氧化氢为氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；反应中表面高锰酸钾的氧化性大于过氧化氢，
    故答案为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；弱．
    点评：本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、物质推断、氧化还原反应、工艺条件的控制等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（s）且达到化学平衡状态．当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则（　　）
    A、若正反应为放热反应，则A为气体
    B、若正反应为吸热反应，则A为气体
    C、在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动
    D、压强的改变对该平衡移动无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    B、25℃、101 kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等
    C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
    D、已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　）
    A、0.2mol
    B、0.4mol
    C、0.6mol
    D、0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性H++SO
     
    2-
    4
    +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B、NaClO溶液与FeCl2溶液混合Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    C、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应NH
     
    +
    4
    +OH-═NH3↑+H2O
    D、0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合 2Al3++3SO
     
    2-
    4
    +3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：
    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是
     
    （填化学式）．
    （2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
    溶质 Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3
    /mol?L-1
     
     
     
     
    （3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物
     
    ．
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列
     
    ．
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为
     
    ；H2Se的沸点：-41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是
     
    ；
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式
     
    ，该离子的立体构型为
     
    ；
    （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）如表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是
     
    ．
    物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7
    溶解度（g/100g水） 0℃ 28 35.7 4.7 163
    40℃ 40.1 36.4 26.3 215
    80℃ 51.3 38 73 376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量
     
    （填写试剂）、溶解、过滤、再质量分数为
     
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg．计算祥品中氢氧化铝的
     
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：
    （1）预测反应①是
     
    反应（填“放热”“吸热”）．
    （2）反应①的平衡常数是
     
    ．
    （3）反应②的转化率
     
    ．
    （4）两分钟内氨气的平均速率是
     
    ．

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