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    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物
     
    ．
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列
     
    ．
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为
     
    ；H2Se的沸点：-41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是
     
    ；
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式
     
    ，该离子的立体构型为
     
    ；
    （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）根据等电子原理判断；
    （2）根据晶体类型判断；
    （3）根据第一电离能递变规律判断；
    （4）根据原子序数和微粒间作用力判断；
    （5）根据价键互斥理论判断；
    （6）根据均摊法进行计算．
    解答： 解：（1）等电子体为原子数相同且价电子数相同的原子团，可以根据S与O同主族想到，CS2；根据同周期相邻元素想到N2O，故答案为：CS2或N2O；
    （2）SiO2为原子晶体，熔沸点取决于共价键键能，熔沸点很高；Na2O为离子晶体，熔沸点取决于其晶格能，熔沸点较高；P2O5为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，熔沸点较低，故答案为：SiO2＞Na2O＞P2O5；
    （3）同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱，第一电离能逐渐减小，故答案为：O＞S＞Se；
    （4）Se原子序数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p4；二者均由分子构成，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力取决于相对分子质量，H2Se的相对分子质量比H2S大，因此H2Se分子间作用力强于H2S；
    故答案为：[Ar]3d104s24p4；H2Se分子间作用力强于H2S；
    （5））SO32-离子价电子对数为
    6+2
    2
    =4，形成4条新的杂化轨道，采用了sp3杂化；孤电子对数=价电子对数-配位原子数=4-3=1，含有一对孤对电子，占据一条杂化轨道，对S-O键有排斥作用，S与O构成三角锥形，故答案为：sp3；三角锥；
    （6）在晶胞结构中，黑颜色球代表的微粒位于体内，共4个；白颜色球代表的微粒8个位于顶点和6个位于面心，个数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，化学式可写为AO，故答案为：AO．
    点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，其中判断空间构型容易出错．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，盐酸作为氧化剂的是（　　）
    A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    B、FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
    C、NH3+HCl═NH4Cl
    D、MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，向A和B中都充入2mol X和2mol Y，起始时VA=0.8aL，VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是（　　）
    A、两容器中达到平衡的时间A＜B
    B、A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小
    C、打开K一段时间达到平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计）
    D、打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如图：

    （1）第①步加热熔融应在
     
    中进行．而不用瓷坩埚的原因是
     
    （用化学程式表示）．
    （2）第④步通入CO2，可以使Mn发生反应，生成MnO4-和MnO3-．反应的离子方程式为
     
    ．则完成反应时，转化为KMnO4，KMnO4占全部K2MnO4的百分率约为
     
    （精确到0.1%）．
    （3）第⑤步趁热过滤的是
     
    ．
    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小品体析出时．停止加热．冷却结品、
     
    、洗涤、干燥．干燥过程中．温度不宜过高．其原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂．若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：
     
    ．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4
     
    （填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极Y为
     
    极．
    （2）pH变化：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．设电解前后溶液体积无变化，且气体、固体的加入对溶液体积无影响．完成以下两题：
    （3）假设A中KCl的浓度足够大，5min时为使A烧杯中溶液恢复至原来状态（浓度、体积均与原来相同），则应在A烧杯中加入
     
    mol
     
    （填名称）．
    （4）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），则要使B烧杯中溶液恢复至原来状态，则应在B烧杯中加入
     
    mol
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价，下同），由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

    （1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1，则还原产物MFe2Ox中x=
     
    ，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为
     
    ．
    （2）在酸性溶液中，Fe2O
     
    2-
    4
    易转化为Fe2+：Fe2O
     
    2-
    4
    +2e-+8H+═2Fe2++4H2O
    有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍及其化合物在能源、材料等工业中都有重要用途．
    （1）四羰基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体．熔点-25℃，沸点43℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．四羰基镍中镍原子的杂化类型是
     
    ，该化合物的晶体类型是
     
    ，镍原子和羰基之间的作用力为
     
    ．
    （2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛用途．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
     充电 
    .
    放电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2，放电时，负极附近溶液PH将
     
    ；充电时，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图：
    ①基态Ni原子的电子排布式是
     
    ．
    ②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）    B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   D．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    （1）若为NH4Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是
     
    ．（填序号）
    （2）若为等体积等浓度的HCl 和NH4Cl 混合形成的溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是
     
    ；
    若为等体积等浓度的NH3?H2O 和NH4Cl 混合形成的溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     
    c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH-）
     
    c（NH4+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、SO42-、Al3+、Cl-
    B、Na+、HCO3-、K+、SO42-
    C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    D、Fe3+、Na+、SO42-、Cl-

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