Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    B．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（1）若为NH₄Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是

 

．（填序号）
（2）若为等体积等浓度的HCl 和NH₄Cl 混合形成的溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是

 

；
若为等体积等浓度的NH₃?H₂O 和NH₄Cl 混合形成的溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是

 

．
（3）若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

 

c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH^-）

 

c（NH₄⁺）．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：（1）若为NH₄Cl溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，但水解程度较小；
（2）若为HCl 和NH₄Cl 混合溶液，氢离子抑制铵根离子水解，结合电荷守恒判断；
若溶液为等物质的量的NH₃?H₂O 和NH₄Cl混合溶液，一水合氨电离出铵根离子而抑制铵根离子水解，且一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性；
（3）因为氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水稍微过量，结合电荷守恒判断．

解答： 解：（1）若为NH₄Cl溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），氯离子不水解，铵根离子水解，但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：C；
（2）若为等体积等浓度的HCl 和NH₄Cl 混合形成的溶液，氢离子抑制铵根离子水解，氯化氢是强电解质，铵根离子部分水解，氯离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故选B；
若溶液为等物质的量的NH₃?H₂O 和NH₄Cl混合溶液，一水合氨电离出铵根离子而抑制铵根离子水解，且一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨部分电离，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故选A，
故答案为：B；A；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水稍微过量，溶液的体积相等，所以c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），
溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），该溶液中氢氧根离子浓度较小，铵根离子浓度较大，所以c（OH^-）＜c（NH₄⁺），
故答案为：＜；＜．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合盐类水解、溶液酸碱性来分析解答，该考点常常与弱电解质的电离、盐类水解、酸碱混合溶液定性判断结合考查，解答时常常运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒，题目难度中等．