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    下列反应中，盐酸作为氧化剂的是（　　）
    A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    B、FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
    C、NH3+HCl═NH4Cl
    D、MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，盐酸作为氧化剂，则HCl中H元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且HCl中H元素的化合价降低，HCl作氧化剂，故A选；
    B．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；
    D．Mn、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且HCl中Cl化合价升高，HCl作还原剂，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
     
     mol?L-1．取100mL滤液与100mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
     
     mol?L-1．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
     
     （用沉淀溶解平衡原理解释）．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
     
    mol?L-1．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去． CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、1：3：2
    D、3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（s）且达到化学平衡状态．当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则（　　）
    A、若正反应为放热反应，则A为气体
    B、若正反应为吸热反应，则A为气体
    C、在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动
    D、压强的改变对该平衡移动无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是（　　）
    A、Ba（OH）2
    B、NaOH
    C、NH3?H2O
    D、KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有如下3个反应：
    ①N2+O2 
     雷电 
    .
     
    2NO②2NO+O2
     常温 
    .
     
    2NO2③4NH3+6NO
     催化剂 
    .
    100℃
    5N2+6H2O，由此可判断，在通常情况下N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是（　　）
    A、NH3＞NO＞N2
    B、NO＞NH3＞N2
    C、NO＞N2＞NH3
    D、NH3＞N2＞NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是（　　）
    A、被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1
    B、还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g
    C、KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子
    D、ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    B、25℃、101 kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等
    C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
    D、已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物
     
    ．
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列
     
    ．
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为
     
    ；H2Se的沸点：-41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是
     
    ；
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式
     
    ，该离子的立体构型为
     
    ；
    （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为
     
    ．

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