Question

将13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl₂，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度之比为（　　）

• A、1：1：1
• B、1：2：3
• C、1：3：2
• D、3：2：1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n（K⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），以此来解答较为简单．

解答： 解：A.1≠1+1，说明n（K⁺）≠n（Cl^-）+n（Br^-），故A错误；
B.1≠2+3，说明n（K⁺）≠n（Cl^-）+n（Br^-），故B错误；
C.1≠3+2，说明n（K⁺）≠n（Cl^-）+n（Br^-），故C错误；
D.3=2+1，说明n（K⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故D正确．
故选D．

点评：题目按常规方法或差量法都可解，但都费事费力，从溶液电中性角度解答，运用守恒原理解答常常起到意想不到的效果，题目难度不大．