Question

A、B、C、D均为氢化物，其分子中含原子数依次为2、3、4、4．A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18，B与C的元素种类相同，B与D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱．
请回答：
（1）A分子的电子式是

 

．
（2）实验室置备D的化学方程式是

 

．
（3）检验D是否集满的方法是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4．A的分子中原子个数比为1：1，分子中含有1个H原子，且电子总数为18，则中心元素的质子数为18-1=17，故A为HCl；C的分子中原子个数比为1：1，分子中含有2个H原子，且电子总数为18，则中心元素的质子数为

18-1×2

2

=8，故C为H₂O₂；B与C的元素种类相同，B含10个电子，则B为H₂O；D的分子含10个电子，与H₂O反应得到一种一元弱碱，则D为NH₃，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4．A的分子中原子个数比为1：1，分子中含有1个H原子，且电子总数为18，则中心元素的质子数为18-1=17，故A为HCl；C的分子中原子个数比为1：1，分子中含有2个H原子，且电子总数为18，则中心元素的质子数为

18-1×2

2

=8，故C为H₂O₂；B与C的元素种类相同，B含10个电子，则B为H₂O；D的分子含10个电子，与H₂O反应得到一种一元弱碱，则D为NH₃，
（1）A为HCl，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，故电子式是，
故答案为：；
（2）实验室制备氨气的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；（3）
（3）用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，试纸变蓝，说明氨气收集满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，试纸变蓝，说明氨气收集满．

点评：本题考查无机物推断、氨气的实验室制备等，难度不大，注意掌握中学常见10电子、18电子微粒．