练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    计算题将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，
    可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＞Ksp时时有沉淀析出．
    解答： 解：等体积混合后，c（Ag+）=2×10-3mol/L，c（CrO42-）=2×10-3mol/L，
    Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2×10-3）2×2×10-3=8×10-9＞Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12，故有沉淀析出，
    答：析出Ag2CrO4沉淀．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，中等难度．根据Ksp与离子积Qc的相对大小，判断沉淀的生成或溶解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氦气中有2NA个氦原子
    B、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
    C、14g氮气中含NA个氮原子（氮的相对原子质量为14）
    D、18g水中所含的电子数为8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN-的工业废水．
    ①写出基态Fe2+的电子排布式
     
    ．
    ②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因
     
    ．
    ③CN-中C原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有
     
    ．
    （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分；
    ①血红素的结构式为：

    血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ．铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键
     
    （空格上填氮原子标号）．
    （4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如下：

    该物质中存在的化学键类型包括
     
    （填字母）．
    A．金属键  B．离子键  C．非极性共价键  D．配位键
    （5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛 地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
    （1）铜原子基态电子排布式为
     
    ；
    （2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是
     
    cm3、晶胞的质量是
     
    g，阿伏加德罗常数为
     
    （列式计算，己知 Ar（Cu）=63.6）；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
     
    ；
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶 液反应，其原因是
     
    ，反应的化学方应程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为氢化物，其分子中含原子数依次为2、3、4、4．A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18，B与C的元素种类相同，B与D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱．
    请回答：
    （1）A分子的电子式是
     
    ．
    （2）实验室置备D的化学方程式是
     
    ．
    （3）检验D是否集满的方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）锌极为
     
    极，电极反应式为
     
    ，石墨棒C1为
     
    极，电极反应式为
     
    ，石墨棒C2附近发生的实验现象为
     
    ．
    （2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，单质D用途有
     
    （写一种）．
    （2）若A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：
     
    ．
    （3）若B、C、F都是气态单质，且B黄绿色、有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是
     
    ；检验“白烟”物质中的阳离子的方法是：收集白烟于试管中，
     
    ．
    （4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍．已知F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，则该有色气体在冷的条件下颜色变浅的原因
     
    ；反应①的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2 
    高温
     1Si3N4+6CO．
    （1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性
     
    ＞
     
    （填化学式）．
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为
     
    NA，此时混合气体的平均相对分子质量是
     
    ．
    三氟化氮（NF3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．
    （3）写出并配平反应的化学方程式
     
    ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A、HX、HY、HZ
    B、HZ、HY、HX
    C、HX、HZ、HY
    D、HY、HX、HZ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案