Question

现以铅蓄电池为外电源，以石墨作阳极、Pb作阴极，电解氯化铜溶液．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）电解池：CuCl₂

电解  .

Cu+Cl₂↑电解过程中，以下判断正确的是（　　）

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	Pb电极：发生氧化反应	pb电极：发生还原反应
C	毎消耗3mol Pb	生成2mol Cl2
D	电极质量：两极均减少	电极质量：两极都增加

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：A、依据原电池和电解池反应原理分析，原电池中氢离子移向正极，电解池中氢离子移向阴极；
B、原电池中Pb电极失电子发生氧化反应，电解池中PbO₂做阳极失电子发生氧化反应，Pb电极上硫酸铅得到电子发生还原反应；
C、依据电子守恒和电极反应计算分析；
D、原电池中铅电极上生成硫酸铅，电解池中阴极不变；

解答： 解：A、原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，电解池中氢离子移向阴极Pb，故A错误；
B、原电池中Pb电极失电子发生氧化反应，电解池中PbO₂做阳极失电子发生氧化反应，Pb电极上硫酸铅得到电子发生还原反应，故B正确；
C、原电池放电负极Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，电解池中阳极上电极反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Pb～Cl₂↑，毎消耗3mol Pb生成3molCl₂，故C错误；
D、原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池和电解池原理的原理分析应用，电子守恒的计算应用，电极反应和电极判断是解题关键，题目难度中等．