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    写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯和硝酸发生取代反应
     
    ；
    （2）氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应
     
    ；
    （3）电解氯化铜溶液
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,电解原理,氨的实验室制法,苯的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）苯与硝酸发生反应，苯中的-H被-NO2取代，为取代反应；
    （2）加热条件下，铵离子与氢氧根离子反应生成氨气和水；
    （3）离子放电顺序：阳离子Cu2+＞H+，阴离子Cl-＞OH-，电解时，阳极氯离子发生氧化反应，阴极铜离子发生还原反应；
    解答： 解：（1）在浓硫酸作催化剂条件下，苯分子中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，反应为：C6H6+HNO3
    H2SO4(浓)
    50℃-60℃
    C6H5NO2 +H2O，
    故答案为：C6H6+HNO3
    H2SO4(浓)
    50℃-60℃
    C6H5NO2 +H2O；
    （2）氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水的化学方程式为：NH4Cl+NaOH
      △  
    .
     
    NaCl+H2O+NH3↑，
    故答案为：NH4Cl+NaOH
      △  
    .
     
    NaCl+H2O+NH3↑；
    （3）用惰性电极电解串联的氯化铜溶液，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，总反应为：CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑，
    故答案为：CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑；
    点评：本题主要考查了化学方程式的书写，掌握反应原理是解答关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+，Fe2+，Cu2+，H+的量之比为1：4：3：1（不考虑盐的水解及体积变化），若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化  剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是
     
    ；甲酸还原氧化钯的化学方程式为
     
    ．
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为
     
    、
     
    、
     
    ．

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是
     
    （写化学式）．
    （5）700℃焙烧1的目的是：
     
    ；550℃焙烧2的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇与金属钠反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出钠在空气中加热的化学方程式
     
    ，反应后的产物可用于呼吸面具中，写出相关的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    根据图中数据回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
     
    ．
    （3）用物质X表示的化学反应速率为0.2mol?L-1?s-1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1mol?L-1?s-1，哪个快？
     

    a．前者b．后者c．一样快d．无法比较
    （4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的
     
    倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
     
     （填“增大”“减小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=
     
    ．
    （2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiH（Ⅰ）     LiH+H2O═LiOH+H2↑（Ⅱ），反应Ⅱ中的还原剂是
     
    ．
    （3）Mg2Cu也是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    A．HNO3　B．CH3COOH         C．Na2SO4     　  D．CuSO4
    （5）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电．电池负极反应式为
     
    ．燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、Na+、K+、Cl-、SO42-
    C、Mg2+、H+、Cl-、SO42-
    D、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现以铅蓄电池为外电源，以石墨作阳极、Pb作阴极，电解氯化铜溶液．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑电解过程中，以下判断正确的是（　　）
    电池 电解池
    A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
    B Pb电极：发生氧化反应 pb电极：发生还原反应
    C 毎消耗3mol Pb 生成2mol Cl2
    D 电极质量：两极均减少 电极质量：两极都增加
    A、AB、BC、CD、D

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