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    下列关于充电电池的叙述，不正确的是（　　）
    A、充电电池可以无限制地反复放电、充电
    B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
    C、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
    D、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、充电电池有一定的使用年限；
    B、充电和放电是电池反应向不同方向进行的过程；
    C、电池在电器中能缓慢的放电；
    D、原电池的反应原理是氧化还原反应．
    解答： 解：A、充电电池有一定的使用年限，不能无限制地反复放电、充电，故A错误；
    B、充电和放电是电池反应向不同方向进行的过程，即充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故B正确；
    C、电池在电器中能缓慢的放电，所以较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放，故C正确；
    D、氧化还原反应中存在电子的得失，所有原电池的反应都是氧化还原反应，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化  剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是
     
    ；甲酸还原氧化钯的化学方程式为
     
    ．
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为
     
    、
     
    、
     
    ．

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是
     
    （写化学式）．
    （5）700℃焙烧1的目的是：
     
    ；550℃焙烧2的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=
     
    ．
    （2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiH（Ⅰ）     LiH+H2O═LiOH+H2↑（Ⅱ），反应Ⅱ中的还原剂是
     
    ．
    （3）Mg2Cu也是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    A．HNO3　B．CH3COOH         C．Na2SO4     　  D．CuSO4
    （5）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电．电池负极反应式为
     
    ．燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、Na+、K+、Cl-、SO42-
    C、Mg2+、H+、Cl-、SO42-
    D、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极电解足量某金属的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12L氯气（标况），阴极增重3.2g，则该金属的摩尔质量是（　　）
    A、64B、32
    C、64g/molD、32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要使反应：2A（g）?2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）的反应速率降低，应采取的措施一定是（　　）
    A、减压B、增大A的浓度
    C、催化剂D、升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是（　　）
    A、Na+、NO3-、AlO2-、SO42-
    B、Na+、NO3-、CO32-、K+
    C、K+、Cl-、AlO2-、CO32-
    D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现以铅蓄电池为外电源，以石墨作阳极、Pb作阴极，电解氯化铜溶液．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑电解过程中，以下判断正确的是（　　）
    电池 电解池
    A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
    B Pb电极：发生氧化反应 pb电极：发生还原反应
    C 毎消耗3mol Pb 生成2mol Cl2
    D 电极质量：两极均减少 电极质量：两极都增加
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，反应后测得溶液中Cu2+的物质的量浓度1.5mol/L，反应后溶液体积为100mL．
    （1）求反应消耗硝酸的物质的量；
    （2）若改用排水法收集反应生成的气体，则标准状况下气体的体积为多少？

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