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    下列说法正确的是（　　）
    A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大
    B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小
    C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH变大
    D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，溶液浓度增大；
    B、惰性电极电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大；
    C、电解Na2SO4溶液时，实质是电解水，溶液浓度增大；
    D、电解NaCl溶液时实质是电解氯化钠和水反应生成氢氧化钠溶液；
    解答： 解：A、惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，溶液浓度增大，氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大，故A错误；
    B、惰性电极电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液PH减小，故B正确；
    C、惰性电极电解Na2SO4溶液时，实质是电解水，溶液浓度增大，硫酸钠溶液呈中性，溶液PH不变，故C错误；
    D、惰性电极电解NaCl溶液时实质是电解氯化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，溶液PH增大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，电解质溶液中离子放电顺序和电极产物的分析判断，掌握电解池原理是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，反应后测得溶液中Cu2+的物质的量浓度1.5mol/L，反应后溶液体积为100mL．
    （1）求反应消耗硝酸的物质的量；
    （2）若改用排水法收集反应生成的气体，则标准状况下气体的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒
     
    ；
    （2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象
     

    （3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢
     
    ；
    （4）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速度不同
     
    ；
    （5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
     
     mol?L-1．取100mL滤液与100mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
     
     mol?L-1．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
     
     （用沉淀溶解平衡原理解释）．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
     
    mol?L-1．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去． CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热值指在一定条件下每克物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，如表是几种物质在常温常压下的热值数据．
    物质 H2 CO CH4
    热值/kJ?g-1 143 10 56
    （1）根据以上热值数据，最理想的燃料是
     
    ．理由是
     
    ．
    （2）根据以上热值数据，写出在该状态下甲烷燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中溶质质量分数不变
    B、溶液质量减少
    C、溶液中溶质的溶解度减少
    D、溶液仍为饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强　   
    ②混合气体的质量　    
    ③各气体物质的物质的量浓度
    ④气体的总物质的量   
    ⑤混合气体的平均相对分子质量．
    A、①②③B、②③⑤
    C、②③④⑤D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、1：3：2
    D、3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是（　　）
    A、被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1
    B、还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g
    C、KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子
    D、ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存

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