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    将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中溶质质量分数不变
    B、溶液质量减少
    C、溶液中溶质的溶解度减少
    D、溶液仍为饱和溶液
    考点：溶解度、饱和溶液的概念
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到80℃时，由于温度的升高，硝酸钾溶液的溶解度也会随着增大；但由于溶液的组成可能不发生改变，故溶质、溶剂、溶液中溶质的质量分数均可能不变．
    解答： 解：温度升高，硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液，此时无晶体析出，溶剂的质量也无变化．
    A、尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液的组成不变，故溶质的质量分数不变，故A正确；
    B、升温后溶液的组成不变，故溶液的质量不变，故B错误；
    C、溶解度受温度的影响较大，升温后，溶解度变大，故C错误；
    D、升温后溶解度增大，故溶液变为不饱和溶液，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了对固体溶解度的概念的理解，中等难度．注意升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的组成没变，故质量分数不变．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN-的工业废水．
    ①写出基态Fe2+的电子排布式
     
    ．
    ②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因
     
    ．
    ③CN-中C原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有
     
    ．
    （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分；
    ①血红素的结构式为：

    血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ．铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键
     
    （空格上填氮原子标号）．
    （4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如下：

    该物质中存在的化学键类型包括
     
    （填字母）．
    A．金属键  B．离子键  C．非极性共价键  D．配位键
    （5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，单质D用途有
     
    （写一种）．
    （2）若A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：
     
    ．
    （3）若B、C、F都是气态单质，且B黄绿色、有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是
     
    ；检验“白烟”物质中的阳离子的方法是：收集白烟于试管中，
     
    ．
    （4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍．已知F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，则该有色气体在冷的条件下颜色变浅的原因
     
    ；反应①的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2 
    高温
     1Si3N4+6CO．
    （1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性
     
    ＞
     
    （填化学式）．
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为
     
    NA，此时混合气体的平均相对分子质量是
     
    ．
    三氟化氮（NF3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．
    （3）写出并配平反应的化学方程式
     
    ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大
    B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小
    C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH变大
    D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A、滴加NaCl溶液
    B、加热
    C、换用4mol/L硫酸
    D、换用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，则正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A、HX、HY、HZ
    B、HZ、HY、HX
    C、HX、HZ、HY
    D、HY、HX、HZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙加入稀盐酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑
    B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+
    C、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+
    D、铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

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