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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙加入稀盐酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑
    B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+
    C、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+
    D、铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
    B、两组离子反应，生成难溶物，相关离子要符合组成比；
    C、电子得失不守恒；
    D、氢离子是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁离子．
    解答： 解：A、A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
    B、两组离子反应，生成难溶物，相关离子要符合组成比，正确的离子方程式为Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
    C、电子得失不守恒，离子方程式为2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故C错误；
    D、氢离子是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中溶质质量分数不变
    B、溶液质量减少
    C、溶液中溶质的溶解度减少
    D、溶液仍为饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（s）且达到化学平衡状态．当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则（　　）
    A、若正反应为放热反应，则A为气体
    B、若正反应为吸热反应，则A为气体
    C、在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动
    D、压强的改变对该平衡移动无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有如下3个反应：
    ①N2+O2 
     雷电 
    .
     
    2NO②2NO+O2
     常温 
    .
     
    2NO2③4NH3+6NO
     催化剂 
    .
    100℃
    5N2+6H2O，由此可判断，在通常情况下N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是（　　）
    A、NH3＞NO＞N2
    B、NO＞NH3＞N2
    C、NO＞N2＞NH3
    D、NH3＞N2＞NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是（　　）
    A、被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1
    B、还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g
    C、KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子
    D、ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各变化：①橡胶的硫化 ②石油的裂化 ③植物油的氢化 ④油脂的皂化 ⑤动物油的熔化 ⑥蔗糖的炭化 ⑦塑料的老化．其中属于化学变化的是（　　）
    A、全部B、②③④⑥⑦
    C、①②③④⑤⑥D、①②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    B、25℃、101 kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等
    C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
    D、已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　）
    A、0.2mol
    B、0.4mol
    C、0.6mol
    D、0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）如表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是
     
    ．
    物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7
    溶解度（g/100g水） 0℃ 28 35.7 4.7 163
    40℃ 40.1 36.4 26.3 215
    80℃ 51.3 38 73 376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量
     
    （填写试剂）、溶解、过滤、再质量分数为
     
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg．计算祥品中氢氧化铝的
     
    （用含m、n的代数式表示）．

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