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    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价，下同），由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

    （1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1，则还原产物MFe2Ox中x=
     
    ，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为
     
    ．
    （2）在酸性溶液中，Fe2O
     
    2-
    4
    易转化为Fe2+：Fe2O
     
    2-
    4
    +2e-+8H+═2Fe2++4H2O
    有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）反应的方程式为2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O，从质量守恒的角度解答；
    （2）Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O为还原反应，则应加入还原性物质．
    解答： 解：（1）反应的方程式为2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O，由质量守恒可知2x+1=2×4，x=3.5，则MFe2O3.5中，Fe元素的化合价为
    2×3.5-2
    2
    =2.5，则MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为1：1，
    故答案为：3.5；1：1；
    （2）Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O为还原反应，则应加入还原性物质，只有Cu2O符合，反应的化学方程式为Fe2CO42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O，
    故答案为：Fe2CO42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O．
    点评：本题综合考查氧化还原反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握题给信息，（1）从元素平均化合价的角度解答该题，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有如下3个反应：
    ①N2+O2 
     雷电 
    .
     
    2NO②2NO+O2
     常温 
    .
     
    2NO2③4NH3+6NO
     催化剂 
    .
    100℃
    5N2+6H2O，由此可判断，在通常情况下N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是（　　）
    A、NH3＞NO＞N2
    B、NO＞NH3＞N2
    C、NO＞N2＞NH3
    D、NH3＞N2＞NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　）
    A、0.2mol
    B、0.4mol
    C、0.6mol
    D、0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：
    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是
     
    （填化学式）．
    （2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
    溶质 Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3
    /mol?L-1
     
     
     
     
    （3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物
     
    ．
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列
     
    ．
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为
     
    ；H2Se的沸点：-41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是
     
    ；
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式
     
    ，该离子的立体构型为
     
    ；
    （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式
     
    ；
    （2）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由
     
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾的实验操作是
     
    ．
    （4）按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式
     
    ．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是
     
    ．
    （6）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，那么100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）如表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是
     
    ．
    物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7
    溶解度（g/100g水） 0℃ 28 35.7 4.7 163
    40℃ 40.1 36.4 26.3 215
    80℃ 51.3 38 73 376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量
     
    （填写试剂）、溶解、过滤、再质量分数为
     
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg．计算祥品中氢氧化铝的
     
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
     
    ；若质量相同，两种气体的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的核心理念是：从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，使反应物的原子尽可能全部转化为期望的最终产物．在CH2=CHCH3合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到100%，还需要的其他反应物是（　　）
    A、CO2和H2O
    B、CH3OH和H2
    C、CO和HCHO
    D、CO2和H2

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