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    A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ．（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是
     
    ；
    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）A、B两元素形成化合物属
     
    （“离子”或“共价”）化合物；
    （4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
     
    ；
    （5）比较B、C、D四种元素对应的离子半径大小：
     
    （用离子符号表示）
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，
    （1）由上面的分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，所以D元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，
    故答案为：C；O；Na；H2SO4；
    （2）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳，能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，
    故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；
    （3）A、B两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，它们都属共价化合物，
    故答案为：共价；
    （4）浓硫酸和碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （5）根据电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、D三种元素对应的离子半径大小为S2-＞O2-＞Na+，
    故答案为：S2-＞O2-＞Na+．
    点评：本题主要考查了元素周期律和元素周期表、元素合物知识，难度不大，解题的关键是元素推断，答题时注意物质结构和元素化合物知识的综合应用．
    练习册系列答案
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    A、只是氧化剂
    B、只是还原剂
    C、既是氧化剂又是还原剂
    D、既不是氧化剂又不是还原剂

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    （1）3.01×1024个OH-的物质的量为
     
    ，质量为
     
    ，这些OH-与标准状况下
     
    L NH3的物质的量相等，如果这些OH-自2L的Ba（OH）2溶液，则该Ba（OH）2的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为
     
    ，所含电子数之比为
     
    ，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为
     
    密度之比为
     
    ．

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    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）H的结构简式是
     
    ．
    （3）E的结构简式是
     
    ．
    （4）B转变为F的反应属于
     
     反应（填反应类型名称）．
    （5）B转变为E的反应属于
     
     反应（填反应类型名称）．
    （6）写出反应①的方程式
     
    ．

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