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    下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
    C、向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．三价铁离子能够氧化碘离子；
    B．弱电解质水解应可逆号；
    C．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
    D．高锰酸钾氧化双氧水生成锰离子与氧气．
    解答： 解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式为：离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A错误；
    B．硫酸铜溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，离子方程式：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+，故B错误；
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水的离子反应为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C为易错选项．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如图所示：

    已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
    （1）写出下列物质的结构简式：B
     
     D
     

    （2）完成下列阶段变化的化学方程式：
    ③
     

    ⑤
     

    ⑦
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）
    A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
    B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C、图I所示的装置能将化学能转变为电能
    D、图II所示的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol/L的FeCl3液中含Fe3+的数目为NA
    B、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的子数目为1.5NA
    C、标准状况下，2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    D、18gNH4-中含有的质子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
    B、NaHSO3的水解：HSO3-+H2O?S032 -+H3O+
    C、四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    D、向小苏打溶液中加入少量Ba（OH）2：Ba2++HCO3-+OH -=BaCO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．某校化学小组利用如图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉．（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去）
    （1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是
     
    ，B中石棉绒的作用
     
    ，小试管C的作用是
     
    ．
    （2）写出高温下Fe与H2O（g）反应的化学方程式
     
    ，在一定条件下该反应实际上为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释
     
    ．
    （3）反应开始时先点燃----处（填A或B）酒精灯，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须
     
    ，E管中的反应开始后，在F出口处应
     
    ．
    （4）检验B管中的金Fe3+的实验操作及现象：方法是：停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入
     
    ，充分反应后
     
    ．并写出有关的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ．（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是
     
    ；
    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）A、B两元素形成化合物属
     
    （“离子”或“共价”）化合物；
    （4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
     
    ；
    （5）比较B、C、D四种元素对应的离子半径大小：
     
    （用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+
    C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20 （mol?L-1）2的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
    D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（　　）
    A、T1＜T2，P1＜P2
    B、T1＜T2，P1＞P2
    C、T1＞T2，P1＞P2
    D、T1＞T2，P1＜P2

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