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    反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（　　）
    A、T1＜T2，P1＜P2
    B、T1＜T2，P1＞P2
    C、T1＞T2，P1＞P2
    D、T1＞T2，P1＜P2
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
    解答： 解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；
    根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
    C、向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于酸酐的是（　　）
    A、NO2
    B、CO
    C、SO2
    D、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如图实验：已知：
    （1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅．
    （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
    请回答下列问题：

    （1）固体A的成分是
     
    ；
    （2）生成固体B的离子方程式为
     
    ；步骤③中生成沉淀的离子方程式为
     
    ；
    （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为
     
    ；
    （4）该样品中铝的质量分数是
     
    ；（用a、b表示）
    （5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是
     
    ；
    A．第①步中加入NaOH溶液不足           B．第②步中加入盐酸不足时
    C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          D．第④步对沉淀灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A的分子式C7H7NO2，核磁共振显示A有3种不同环境的H且峰面积之比为3：2：2．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（试剂a和试剂b为已知中二种）

    已知：
    Ⅰ
    Ⅱ
    Ⅲ
    请回答下列问题：
    （1）随着石油化学工业的发展，通过石油化学工业中的
     
    等工艺可以获得芳香烃．
    （2）写出A的结构简式
     
    ．
    （3）M的官能团的名称是
     
    ，A→B的反应类型是
     
    ．
    （4）①上述转化中试剂b是
     
    （选填字母）．A．KMnO4（H+）        B．Fe/盐酸        C．NaOH溶液
    ②1mol  最多能够和
     
     mol H+发生反应．
    ③写出M生成N的化学方程式
     
    ．
    （5）F有多种同分异构体，则符合下列条件的F的同分异构体有
     
     种．
    ①是芳香族化合物，苯环上有两个取代基，其中一个取代基是-NH2；
    ②分子中含有结构；
    ③分子中两个氧原子不会直接相连；
    （6）F水解可以得到E和H，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是（　　）
    A、-285.8kJ/mol
    B、285.8kJ/mol
    C、-241.8kJ/mol
    D、241.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A、950 mL，111.2 g
    B、500 mL，117 g
    C、1 000 mL，117 g
    D、1 000 mL，111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其条件区别是（　　）
    A、生成乙烯的是热的氢氧化钾的水溶液
    B、生成乙醇的是热的氢氧化钾的水溶液
    C、生成乙烯的是在170℃下进行的
    D、生成乙醇的是热的氢氧化钾的醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验
    ①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是
     
    （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？
     
    （填“含有”、“不含有”），其原因是
     
    ；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    ②书写A实验现象的离子方程式
     
    ，C 实验说明酸雨中含
     

    （2）某废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的一种处理方法为还原沉淀法．该法的工艺流程为：
    CrO2-
    H+
    ①转化
    CrO2-
    Fe2+
    ②还原
     Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是
     
    ．
    ②第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    ③第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．

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