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    已知下列热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是（　　）
    A、-285.8kJ/mol
    B、285.8kJ/mol
    C、-241.8kJ/mol
    D、241.8kJ/mol
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：
    分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H生成液态水，据此分析解答．
    解答： 解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-285.8kJ?mol-1是氢气的燃烧热，故选A．
    点评：本题考查了燃烧热的概念，注意燃烧热是1mol可燃物燃烧和生成稳定化合物，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．某校化学小组利用如图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉．（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去）
    （1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是
     
    ，B中石棉绒的作用
     
    ，小试管C的作用是
     
    ．
    （2）写出高温下Fe与H2O（g）反应的化学方程式
     
    ，在一定条件下该反应实际上为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释
     
    ．
    （3）反应开始时先点燃----处（填A或B）酒精灯，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须
     
    ，E管中的反应开始后，在F出口处应
     
    ．
    （4）检验B管中的金Fe3+的实验操作及现象：方法是：停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入
     
    ，充分反应后
     
    ．并写出有关的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（　　）
    A、
    除去氯气中的氯化氢
    B、
    制备Fe（OH）2
    C、
    实验室制备氨气
    D、
    保存浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A-F的转化关系如图1所示：

    ①已知如图2是物质A的质谱图，A分子含有五元碳环结构且分子中只有一个甲基；
    ②1molB与足量的新制Cu（OH）2悬浊液反应可生成1molCu2O和1molC；
    ③E是一种六元环状化合物，其分子式为C6H9BrO2；
    ④F1和F2互为同分异构体：
    ⑤
    ⑥一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）指出反应I的反应类型：
     
    ；
    （2）化合物D中所含的含氧官能团是
     

    （3）写出A的分子式：
     
    ；
    （4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ；
    ①含有二个甲基；②含有二个醛基
    （5）写出下列反应的化学方程式：F1：
     
    F2：
     

    （6）写出下列反应的化学方程式
    B→C：
     
    ；D→E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（　　）
    A、T1＜T2，P1＜P2
    B、T1＜T2，P1＞P2
    C、T1＞T2，P1＞P2
    D、T1＞T2，P1＜P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、煤焦油中含有苯、二甲苯、苯酚等化工原料
    B、石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃
    C、烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
    D、可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如表．（各化合物中离子组成不重复），分别取溶液进行如下实验：
    阳离子Na+，Al3+，Ag+，Ba2+，Fe3+
    阴离子Cl-，CO32-，SO42-，NO3-，OH-
    ①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1mol/L B溶液pH＞13
    ②D溶液加入铜粉，溶液增加
    ③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生
    ④在A溶液中逐字滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
    请回答下列问题：
    （1）B的名称：
     
    E的名称：
     
    ；
    （2）C水溶液呈碱性原因（用离子方程式表示）
     
    ；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液
     
    NaHCO3溶液；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
    （3）D溶液呈
     
    性；（填“酸性”、“碱性”或“中性”）若将D溶液加热蒸干得到固体应是：
     
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的原料气H2，可用天然气制取，其生产流程如图：

    （1）写出反应I的反应方程式：
     
    该反应的平衡常数表达式为：
     
    ；
    （2）转化炉中反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其平衡常数与温度关系如表：
    温度400℃500℃800℃1000℃
    平衡常数10910.5
    该反应为：
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
    回答下列问题：
    ①工业合成氨原料氮气制备方法是
     
    ；
    ②在一定温度下，将1molN2和3molH2充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的
    4
    5
    ，平衡状态记为S0，则平衡时容器内NH3的体积分数为
     
    ；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N2，b mol H2，c mol NH3，要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S0完全相同，则起始时c的取值范围应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是（　　）
    A、硫酸B、氢氧化钾
    C、氯化铁D、硝酸钡

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